|
1 I A 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 Virginia 5A |
16 VÍA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Él 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Ser 9.012 |
5 si 10.81 |
6 C 12.01 |
7 norte 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Nebraska 20.18 |
||||||||||
|
11 N / A 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Alabama 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 PAG 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Arkansas 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 California 40.08 |
21 Carolina del Sur 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Minnesota 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Georgia 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Como 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nótese bien 92.91 |
42 Mes 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 rh. 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Discos compactos 112.4 |
49 En 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 yo 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Licenciado en Letras 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ejército de reserva 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Correos (210) |
85 A (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Real academia de bellas artes (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Monte (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nueva Hampshire -- |
114 Florida (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantánido Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Dakota del Norte 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 UE 152.0 |
64 Di-s 157.3 |
65 Tuberculosis 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Actínido Serie |
89 C.A (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pensilvania (231) |
92 U (238) |
93 Notario público (237) |
94 Pu (242) |
95 A.m (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Maryland (256) |
102 No (254) |
103 Lr (257) |
| Álcali Metal |
Alcalino Tierra |
Semi-metal | Halógeno | Noble Gas |
| No metal | Metal Básico | Transición Metal |
Lantánido | Actínido |
Cómo leer la tabla periódica de los elementos
Haga clic en un símbolo de elemento para obtener datos detallados sobre cada elemento químico. El símbolo del elemento es una abreviatura de una o dos letras para el nombre de un elemento.
El número entero sobre el símbolo del elemento es su número atómico. El número atómico es el número. de protones en cada átomo de ese elemento. El número de electrones puede cambiar, formando ioneso el número de neutrones puede cambiar, formando isótopos, pero el número de protón define el elemento. La tabla periódica moderna ordena el elemento aumentando el número atómico. Mendeleev La tabla periódica era similar, pero las partes del átomo no se conocían en su día, por lo que organizó los elementos aumentando el peso atómico.
El número debajo del símbolo del elemento se llama masa atómica o el peso atómico.
Es la suma de la masa de protones y neutrones en un átomo (los electrones contribuyen con una masa insignificante), pero puede notar que no es el valor que obtendría si asumiera que el átomo tiene el mismo número de protones y neutrones Los valores de peso atómico pueden ser diferentes de una tabla periódica a otra porque es un número calculado, basado en el promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento.
Si se descubre un nuevo suministro de un elemento, la relación de isótopos puede ser diferente de lo que los científicos creían anteriormente. Entonces, el número puede cambiar. Tenga en cuenta que si tiene una muestra de un isótopo puro de un elemento, ¡la masa atómica es simplemente la suma del número de protones y neutrones de ese isótopo!
Grupos de elementos y períodos de elementos
La tabla periódica recibe su nombre porque organiza los elementos de acuerdo con propiedades periódicas o recurrentes. los grupos y períodos de la tabla organizan elementos de acuerdo con estas tendencias. Incluso si no supiera nada sobre un elemento, si supiera sobre uno de los otros elementos en su grupo o período, podría hacer predicciones sobre su comportamiento.
Grupos
Más las tablas periódicas están codificadas por colores para que pueda ver de un vistazo qué los elementos comparten propiedades comunes juntos. A veces, estos grupos de elementos (p. Ej., Metales alcalinos, metales de transición, no metales) se denominan elementos grupos, pero también escuchará a los químicos referirse a las columnas (moviéndose de arriba a abajo) de la tabla periódica llamada grupos de elementos. Los elementos en la misma columna (grupo) tienen la misma estructura de capa de electrones y el mismo número de electrones de valencia. Dado que estos son los electrones que participan en las reacciones químicas, los elementos en un grupo tienden a reaccionar de manera similar.
Los números romanos que figuran en la parte superior de la tabla periódica indican el número habitual de electrones de valencia para un átomo de un elemento que figura debajo de él. Por ejemplo, un átomo de un elemento del grupo VA típicamente tendrá 5 electrones de valencia.
Períodos
Las filas de la tabla periódica se llaman períodos. Los átomos de los elementos en el mismo período tienen el mismo nivel más alto de energía electrónica no excitada (estado fundamental). A medida que avanza hacia abajo en la tabla periódica, el número de elementos en cada grupo aumenta porque hay más subniveles de energía de electrones por nivel.
Tendencias de la tabla periódica
Además de las propiedades comunes de los elementos en grupos y períodos, el gráfico organiza los elementos. de acuerdo a las tendencias en radio iónico o atómico, electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica.
Radio atómico es la mitad de la distancia entre dos átomos que se están tocando.
Radio iónico es la mitad de la distancia entre dos iones atómicos que apenas se tocan. El radio atómico y el radio iónico aumentan a medida que avanza hacia abajo por un grupo de elementos y disminuyen a medida que avanza en un período de izquierda a derecha.
Electronegatividad es la facilidad con que un átomo atrae electrones para formar un enlace químico. Cuanto mayor sea su valor, mayor será la atracción para unir electrones. La electronegatividad disminuye a medida que avanza hacia abajo en un grupo de tablas periódicas y aumenta a medida que avanza a través de un período.
La energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso o un ion atómico es su energía de ionización. La energía de ionización disminuye el movimiento hacia abajo de un grupo o columna y aumenta el movimiento de izquierda a derecha en un período o fila.
Afinidad electronica es la facilidad con que un átomo puede aceptar un electrón. Excepto que los gases nobles tienen una afinidad electrónica prácticamente nula, esta propiedad generalmente disminuye el movimiento hacia abajo de un grupo y aumenta el movimiento a lo largo de un período.
El propósito de la tabla periódica
La razón por la que los químicos y otros científicos usan la tabla periódica en lugar de alguna otra tabla de información de elementos es porque la disposición de los elementos de acuerdo con las propiedades periódicas ayuda a predecir propiedades de desconocidos o no descubiertos elementos. Puede usar la ubicación de un elemento en la tabla periódica para predecir los tipos de reacciones químicas en las que participará y si formará o no enlaces químicos con otros elementos.
Tablas periódicas imprimibles y más
A veces es útil imprimir una tabla periódica, para que pueda escribir en ella o llevarla a cualquier parte.
Tengo un gran colección de tablas periódicas puede descargar para usar en un dispositivo móvil o imprimir. También tengo un selección de cuestionarios de tabla periódica puede evaluar su comprensión de cómo está organizada la tabla y cómo usarla para obtener información sobre los elementos.