UN ecuación equilibrada es una ecuación para un químico reacción en el que el número de átomos para cada elemento en la reacción y la carga total es la misma para ambos reactivos y el productos. En otras palabras, la masa y la carga están equilibradas en ambos lados de la reacción.
También conocido como: Balanceando la ecuación, balanceando la reacción, conservación de carga y masa.
Ejemplos de ecuaciones no balanceadas y balanceadas
Un ecuación química desequilibrada enumera los reactivos y productos en una reacción química pero no establece las cantidades requeridas para satisfacer la conservación de la masa. Por ejemplo, esta ecuación para la reacción entre el óxido de hierro y el carbono para formar hierro y dióxido de carbono no está equilibrada con respecto a la masa:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
los la ecuación es balanceada para carga porque ambos lados de la ecuación no tienen iones (carga neta neutra).
La ecuación tiene 2 átomos de hierro en el lado de los reactivos de la ecuación (a la izquierda de la flecha) pero 1 átomo de hierro en el lado de los productos (a la derecha de la flecha). Incluso sin contar las cantidades de otros átomos, puede decir que la ecuación no está equilibrada.
El objetivo de equilibrar la ecuación es tener el mismo número de cada tipo de átomo en los lados izquierdo y derecho de la flecha. Esto se logra cambiando los coeficientes de los compuestos (números colocados delante de las fórmulas compuestas). Los subíndices (números pequeños a la derecha de algunos átomos, como para el hierro y el oxígeno en este ejemplo) nunca cambian. Cambiar los subíndices alteraría la identidad química del compuesto.
los ecuación equilibrada es:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Los lados izquierdo y derecho de la ecuación tienen 4 átomos de Fe, 6 O y 3 C. Cuando equilibras ecuaciones, es una buena idea verificar tu trabajo multiplicando el subíndice de cada átomo por el coeficiente. Cuando no se cita ningún subíndice, considérelo 1.
También es una buena práctica citar el estado de la materia de cada reactivo. Esto aparece entre paréntesis inmediatamente después del compuesto. Por ejemplo, la reacción anterior podría escribirse:
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(sol)
donde s indica un sólido yg es un gas.
Ejemplo de ecuación iónica equilibrada
En soluciones acuosas, es común equilibrar ecuaciones químicas para masa y carga. El equilibrio de masa produce los mismos números y tipos de átomos en ambos lados de la ecuación. Equilibrar la carga significa que la carga neta es cero en ambos lados de la ecuación. El estado de la materia (aq) significa acuoso, lo que significa que solo los iones se muestran en la ecuación y que están en el agua. Por ejemplo:
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
Verifique que una ecuación iónica esté equilibrada para la carga al ver si todas las cargas positivas y negativas se cancelan entre sí en cada lado de la ecuación. Por ejemplo, en el lado izquierdo de la ecuación, hay 2 cargas positivas y 2 cargas negativas, lo que significa que la carga neta en el lado izquierdo es neutral. En el lado derecho, hay un compuesto neutro, una carga positiva y una carga negativa, que nuevamente produce una carga neta de 0.