Protactinium es un elemento radiactivo previsto para existir en 1871 por Mendeleev, aunque no fue descubierto hasta 1917 o aislado hasta 1934. El elemento tiene número atómico 91 y símbolo del elemento Pa. Como la mayoría de los elementos en la tabla periódica, el protactinio es un metal plateado. Sin embargo, el metal es peligroso de manejar porque él y sus compuestos son tóxicos y radiactivos. Aquí hay datos útiles e interesantes del elemento Pa:
Nombre: Protactinium (anteriormente brevium y luego protoactinium, pero la IUPAC acortó el nombre a protactinium en 1949 para que el nombre del elemento sea más fácil de pronunciar)
Número atómico: 91
Símbolo: Pensilvania
Peso atomico: 231.03588
Descubrimiento: Fajans y Gohring, 1913; Fredrich Soddy, John Cranston, Otto Hahn, Lise Meitner 1917 (Inglaterra / Francia). Dmitri Mendeleev predijo que existía un elemento entre torio y uranio en la tabla periódica. Sin embargo, el grupo de actínidos no se conocía en ese momento. William Crookes aisló el protactinio del uranio en 1900, pero no pudo caracterizarlo, por lo que no recibe crédito por su descubrimiento. El protactinio no fue aislado como un elemento puro hasta 1934 por Aristid von Grosse.
Configuración electronica: [Rn] 7s2 5f2 6d1
Origen de la palabra: griego protos, que significa "primero". Fajans y Gohring en 1913 llamado el elemento brevium, porque el isótopo que descubrieron, Pa-234, fue de corta duración. Cuando Pahn-231 fue identificado por Hahn y Meitner en 1918, se adoptó el nombre de protoactinio porque se consideraba que este nombre ser más coherente con las características del isótopo más abundante (el protactinio forma actinio cuando se radioactivamente caries). En 1949, el nombre protoactinium se acortó a protactinium.
Isótopos: Protactinium tiene 13 isótopos. El isótopo más común es Pa-231, que tiene una vida media de 32.500 años. El primer isótopo que se descubrió fue Pa-234, que también se llamó UX2. Pa-234 es un miembro efímero de la serie de descomposición natural U-238. El isótopo de vida más larga, Pa-231, fue identificado por Hahn y Meitner en 1918.
Propiedades: los peso atómico de el protactinio es 231.0359, su punto de fusión es <1600 ° C, la gravedad específica se ha calculado en 15.37, con una valencia de 4 o 5. El protactinio tiene un brillo metálico brillante que se retiene por un tiempo en el aire. El elemento es superconductor por debajo de 1.4K. Se conocen varios compuestos de protactinio, algunos de los cuales son de color. El protactinio es un emisor alfa (5.0 MeV) y es un peligro radiológico que requiere un manejo especial. El protactinio es uno de los elementos naturales más raros y caros.
Fuentes: El elemento ocurre en pitchblende en la extensión de aproximadamente 1 parte de Pa-231 a 10 millones de partes de mineral. En general, el Pa solo se produce a una concentración de unas pocas partes por billón en la corteza terrestre. Originalmente aislado de los minerales de uranio, hoy el protactinio se fabrica como un intermediario de fisión en los reactores nucleares de alta temperatura de torio.
Otros datos interesantes de Protactinium
- En solución, el estado de oxidación +5 se combina rápidamente con iones de hidróxido para formar sólidos de óxido de hidroxi (radioactivos) que se adhieren a la superficie del recipiente.
- Protactinium no tiene isótopos estables.
- El manejo del protactinio es similar al del plutonio, debido a su potente radiactividad.
- Incluso si no fuera radiactivo, el protactinio presentaría un riesgo para la salud porque el elemento también es un metal tóxico.
- La mayor cantidad de protactinio obtenida hasta la fecha fue de 125 gramos, que la Autoridad de Energía Atómica de Gran Bretaña extrajo de 60 toneladas de desechos nucleares.
- Aunque el protactinio tiene pocos usos aparte de los fines de investigación, puede combinarse con el isótopo torio 230 hasta la fecha sedimentos marinos.
- El costo estimado de un gramo de protactinio es de aproximadamente $ 280.
Clasificación del elemento: Tierra rara radioactiva (Actínido)
Densidad (g / cc): 15.37
Punto de fusión (K): 2113
Punto de ebullición (K): 4300
Apariencia: metal radiactivo blanco plateado
Radio atómico (pm): 161
Volumen atómico (cc / mol): 15.0
Radio iónico: 89 (+ 5e) 113 (+ 3e)
Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0.121
Calor de fusión (kJ / mol): 16.7
Calor de evaporación (kJ / mol): 481.2
Número de negatividad de Pauling: 1.5
Estados de oxidación: 5, 4
Estructura de celosía: Tetragonal
Constante de celosía (Å): 3.920
Fuentes
- Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos. Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.
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