Debajo del cuerpo principal de la tabla periódica Son dos filas de elementos. Estos son los lantánidos y el actínidos. Si observa los números atómicos de los elementos, notará que encajan en los espacios debajo de escandio e itrio. La razón por la que no están (generalmente) en la lista es porque esto haría que la tabla sea demasiado ancha para imprimir en papel. Cada una de estas filas de elementos tiene propiedades características.
Sin embargo, existe cierta disputa sobre dónde exactamente comienzan y terminan los lantánidos. Técnicamente, el lantano o el lutecio es un elemento de bloque d en lugar de un elemento de bloque f. Sin embargo, los dos elementos comparten características con otros elementos del grupo.
Los lantánidos están indicados por el símbolo químico. Ln cuando se habla de la química general del lantánido. El grupo de elementos en realidad tiene cualquiera de varios nombres: lantánidos, series de lantánidos, metales de tierras raras, elementos de tierras raras, elementos de tierras comunes, metales de transición internos y lantánidos. los
IUPAC prefiere formalmente el uso del término "lantanoides" porque el sufijo "-ide" tiene un significado específico en química. Sin embargo, el grupo reconoce que el término "lantánido" es anterior a esta decisión, por lo que generalmente se acepta.Todos los lantánidos son metales de transición brillantes de color plateado. Al igual que otros metales de transición, forman soluciones coloreadas, sin embargo, las soluciones de lantánidos tienden a ser de color pálido. Los lantánidos tienden a ser metales blandos que se pueden cortar con un cuchillo. Si bien los átomos pueden exhibir cualquiera de varios estados de oxidación, el estado +3 es el más común. Los metales son generalmente bastante reactivos y forman un recubrimiento de óxido tras la exposición al aire. El lantano, el cerio, el praseodimio, el neodimio y el europio son tan reactivos que se almacenan en aceite mineral. Sin embargo, el gadolinio y el lutecio solo se manchan lentamente en el aire. La mayoría de los lantánidos y sus aleaciones se disuelven rápidamente en ácido, se encienden en el aire alrededor de 150-200 ° C y reaccionan con halógenos, azufre, hidrógeno, carbono o nitrógeno al calentarse.
Los elementos de la serie de los lantánidos también muestran un fenómeno llamado contracción de lantánidos. En la contracción de lantánidos, los orbitales 5s y 5p penetran en el subshell 4f. Debido a que el subshell 4f no está completamente protegido de los efectos de la carga nuclear positiva, el sistema atómico radio de los átomos de lantánidos disminuyendo sucesivamente moviéndose a través de la tabla periódica de izquierda a derecha Correcto. (Nota: esta es, de hecho, la tendencia general del radio atómico que se mueve a través de la tabla periódica).
Los minerales lantánidos tienden a contener todos los elementos dentro de la serie. Sin embargo, varían según la abundancia de cada elemento. El mineral euxenita contiene lantánidos en proporciones casi iguales. La Monazita contiene principalmente lantánidos más ligeros, mientras que la xenotima contiene principalmente lantánidos más pesados.