Los no metales suelen tener valores de afinidad electrónica más altos que los metales. El cloro atrae fuertemente los electrones. Mercurio es el elemento con átomos que atrae más débilmente un electrón. La afinidad electrónica es más difícil de predecir en las moléculas porque su estructura electrónica es más complicada.
Tenga en cuenta que los valores de afinidad electrónica solo se aplican a átomos y moléculas gaseosas porque los niveles de energía electrónica de líquidos y sólidos se ven alterados por la interacción con otros átomos y moléculas. Aun así, la afinidad electrónica tiene aplicaciones prácticas. Se utiliza para medir la dureza química, una medida de qué tan cargada y fácilmente polarizada Acidos y bases de Lewis son. También se usa para predecir el potencial químico electrónico. El uso principal de los valores de afinidad electrónica es determinar si un átomo o molécula actuará como un aceptor de electrones o un donante de electrones y si un par de reactivos participarán en la transferencia de carga reacciones
Si el valor de la afinidad electrónica o miea es negativo, significa que se requiere energía para unir un electrón. Se observan valores negativos para el átomo de nitrógeno y también para la mayoría de las capturas de segundos electrones. También se puede ver para superficies, como diamante. Para un valor negativo, la captura de electrones es un proceso endotérmico:
La misma ecuación se aplica si miea Tiene un valor positivo. En esta situación, el cambio Δmi tiene un valor negativo e indica un proceso exotérmico. La captura de electrones para la mayoría de los átomos de gas (excepto los gases nobles) libera energía y es exotérmica. Una forma de recordar capturar un electrón tiene un Δ negativomi es recordar que la energía se suelta o se libera.
H (g) + e- → H-(sol); ΔH = -73 kJ / mol, por lo que la afinidad electrónica del hidrógeno es +73 kJ / mol. Sin embargo, el signo "más" no se cita, por lo que el miea se escribe simplemente como 73 kJ / mol.