Definición de estructura de Lewis y ejemplo

Las estructuras de Lewis tienen muchos nombres, incluidas las estructuras de puntos de electrones de Lewis, los diagramas de puntos de Lewis y las estructuras de puntos de electrones. Todos estos nombres se refieren al mismo tipo de diagrama, que pretende mostrar las ubicaciones de los enlaces y los pares de electrones.

Conclusiones clave: estructura de Lewis

Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula donde se usan puntos para mostrar electrón posiciones alrededor del átomos y las líneas o pares de puntos representan enlaces covalentes entre los átomos El propósito de dibujar una estructura de puntos de Lewis es identificar los pares de electrones solitarios en

Las estructuras de Lewis llevan el nombre de Gilbert N. Lewis, quien introdujo la idea en el artículo "El átomo y la molécula" en 1916.

También conocido como: Las estructuras de Lewis también se denominan diagramas de puntos de Lewis, diagramas de puntos de electrones, fórmulas de puntos de Lewis o fórmulas de puntos de electrones. Técnicamente, las estructuras de Lewis y las estructuras de puntos de electrones son diferentes porque las estructuras de puntos de electrones muestra todos los electrones como puntos, mientras que las estructuras de Lewis indican pares compartidos en un enlace químico al dibujar un línea.

Una estructura de Lewis se basa en el concepto de la regla del octeto, en el que los átomos comparten electrones para que cada átomo tenga ocho electrones en su capa externa. Como ejemplo, un átomo de oxígeno tiene seis electrones en su capa externa. En una estructura de Lewis, estos seis puntos están dispuestos de modo que un átomo tiene dos pares solitarios y dos electrones individuales. Los dos pares estarían uno frente al otro alrededor del símbolo O y los dos electrones individuales estarían en los otros lados del átomo, uno frente al otro.

En general, los electrones individuales se escriben en el lado del símbolo de un elemento. Una ubicación incorrecta sería (por ejemplo), cuatro electrones en un lado del átomo y dos en el lado opuesto. Cuando el oxígeno se une a dos átomos de hidrógeno para formar agua, cada átomo de hidrógeno tiene un punto para su electrón solitario. La estructura de puntos de electrones para el agua muestra los electrones individuales para el oxígeno que comparte espacio con los electrones individuales del hidrógeno. Los ocho puntos para los puntos alrededor del oxígeno están llenos, por lo que la molécula tiene un octeto estable.

Para una molécula neutra, sigue estos pasos:

1. Determine cuántos electrones de valencia tiene cada átomo en la molécula. Al igual que para el dióxido de carbono, cada carbono tiene cuatro electrones de valencia. El oxígeno tiene seis electrones de valencia.
2. Si una molécula tiene más de un tipo de átomo, el átomo más metálico o menos electronegativo va en el centro. Si no sabes la electronegatividad, recuerde que la tendencia es que la electronegatividad disminuye a medida que se aleja del flúor en la tabla periódica.
3. Organice los electrones de manera que cada átomo contribuya con un electrón para formar un enlace simple entre cada átomo.
4. Finalmente, cuente los electrones alrededor de cada átomo. Si cada uno tiene ocho o un octeto, entonces el octeto está completo. Si no, continúe con el siguiente paso.
5. Si tiene un átomo al que le faltan puntos, vuelva a dibujar la estructura para hacer que ciertos electrones formen pares para obtener el número en cada átomo a ocho. Por ejemplo, con dióxido de carbono, la estructura inicial tiene siete electrones asociados con cada átomo de oxígeno y seis electrones para el átomo de carbono. La estructura final pone dos pares (dos conjuntos de dos puntos) en cada átomo de oxígeno, dos puntos de electrones de oxígeno frente al átomo de carbono y dos conjuntos de puntos de carbono (dos electrones en cada lado). Hay cuatro electrones entre cada oxígeno y carbono, que se dibujan como dobles enlaces.

• Lewis, G.N. "El átomo y la molécula," Revista de la American Chemical Society.
• Weinhold, Frank y Landis, Clark R. "Valencia y vinculación: una perspectiva de donante-receptor orbital de enlace natural." Prensa de la Universidad de Cambridge.
• Zumdahl, S. "Principios quimicos"Houghton-Mifflin.