UN célula galvánica es una célula donde las reacciones químicas entre diferentes conductores conectado a través de un electrólito y un sal puente de producción eléctrica energía. UN célula galvánica también puede ser alimentado por espontáneo reacciones de oxidación-reducción. Esencialmente, una célula galvánica canaliza la energía eléctrica producida por la transferencia de electrones en una reacción redox. La energía o corriente eléctrica puede enviarse a un circuito, como en un televisor o una bombilla.
El electrodo de la media celda de oxidación es el ánodo (-), mientras que el electrodo de la media celda de reducción es el cátodo (+). El mnemónico "El gato rojo comió un buey" puede usarse para recordar que la reducción ocurre en el cátodo y la oxidación ocurre en el ánodo.
Hay dos configuraciones principales para una celda galvánica. En ambos casos, las semirreacciones de oxidación y reducción se separan y conectan a través de un cable, lo que obliga a los electrones a fluir a través del cable. En una configuración, las medias reacciones se conectan utilizando un disco poroso. En la otra configuración, las semirreacciones están conectadas a través de un puente de sal.
El propósito del disco poroso o puente salino es permitir que los iones fluyan entre las semirreacciones sin mezclar mucho las soluciones. Esto mantiene la neutralidad de carga de las soluciones. La transferencia de electrones desde la media celda de oxidación a la media celda de reducción conduce a una acumulación de carga negativa en la media celda de reducción y de carga positiva en la media celda de oxidación. Si no hubiera forma de que los iones fluyan entre la solución, esta acumulación de carga se opondría y la mitad del flujo de electrones entre ánodo y cátodo.