Convertir molaridad a partes por millón Problema de ejemplo

La molaridad y las partes por millón (ppm) son dos unidades de medida utilizadas para describir la concentración de una solución química. Un mol es equivalente a la masa molecular o atómica del soluto. Las partes por millón, por supuesto, se refieren al número de moléculas de soluto por millón de partes de una solución. Dado que estas dos unidades de medida se mencionan comúnmente en química, es útil comprender cómo convertir de una a otra. Este problema de ejemplo demuestra cómo convertir molaridad a partes por millón.

Una solución contiene Cu²⁺ iones a una concentración de 3 x 10 ^-4 METRO. ¿Qué es el Cu?²⁺ concentración en ppm?

Partes por millón, o ppm, es una medida de la cantidad de una sustancia por millón de partes de una solución.
1 ppm = 1 parte de "sustancia X" / 1 x 10⁶ solución de piezas
1 ppm = 1 g X / 1 x 10⁶ solución g
1 ppm = 1 x 10^-6 g X / g solución
1 ppm = 1 μg de solución X / g

Si la solución está en agua y el densidad de agua = 1 g / mL entonces
1 ppm = 1 μg de solución X / mL

La molaridad usa moles / L, por lo que el ml debe convertirse a L
1 ppm = 1 μg X / (ml de solución) x (1 L / 1000 ml)
1 ppm = 1000 μg de solución X / L
1 ppm = 1 mg de solución X / L

Conocemos la molaridad de la solución, que está en moles / L. Necesitamos encontrar mg / L. Para hacer esto, convierta los moles en mg.
moles / L de Cu²⁺ = 3 x 10^-4 METRO

Desde el tabla periódica, el masa atomica de Cu = 63.55 g / mol
moles / L de Cu²⁺ = (3 x 10^-4 mol x 63.55 g / mol) / L
moles / L de Cu²⁺ = 1.9 x 10^-2 g / l

Queremos mg de Cu²⁺, entonces
moles / L de Cu²⁺ = 1.9 x 10^-2 g / L x 1000 mg / 1 g
moles / L de Cu²⁺ = 19 mg / l
En soluciones diluidas 1 ppm = 1 mg / L.
moles / L de Cu²⁺ = 19 ppm

Una solución con 3 x 10^-4 M concentración de Cu²⁺ iones es equivalente a 19 ppm.

También puede realizar la conversión de unidades de la otra manera. Recuerde, para soluciones diluidas, puede usar la aproximación de que 1 ppm es 1 mg / L. Usa las masas atómicas de la tabla periódica para encontrar la masa molar del soluto.

Por ejemplo, encontremos la concentración en ppm de iones de cloruro en una solución de NaCl 0.1 M.

Una solución 1 M de cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa molar de 35.45 para el cloruro, que puede encontrar en buscando la masa atómica de cloro en la tabla periódica y observando que solo hay 1 ión Cl por NaCl molécula. La masa de sodio no entra en juego ya que solo estamos buscando iones de cloruro para este problema. Entonces, ahora tienes la relación:

35,45 gramos / mol o 35,5 g / mol

Puede mover el punto decimal sobre un espacio a la izquierda o multiplicar este valor por 0.1 para obtenga la cantidad de gramos en una solución de 0.1 M, para obtener 3.55 gramos por litro para un NaCl de 0.1 M solución.

3.55 g / L es lo mismo que 3550 mg / L

Como 1 mg / L es aproximadamente 1 ppm:

Una solución 0.1 M de NaCl tiene una concentración de aproximadamente 3550 ppm de iones Cl.