* Estas bases se disocian completamente en soluciones de 0.01 M o menos. Las otras bases hacen soluciones de 1.0 M y son 100% disociado a esa concentración Existen otras bases fuertes que las enumeradas, pero a menudo no se encuentran.
Las bases fuertes son excelentes aceptores de protones (iones de hidrógeno) y donantes de electrones. Las bases fuertes pueden desprotonar ácidos débiles. Las soluciones acuosas de bases fuertes son resbaladizas y jabonosas. Sin embargo, nunca es una buena idea tocar una solución para probarla porque estas bases tienden a ser cáusticas. Las soluciones concentradas pueden producir quemaduras químicas.
Además de las fuertes bases de Arrhenius, también hay superbases. Las superbases son Bases de Lewis que son sales del grupo 1 de carbaniones, como hidruros y amidas. Las bases de Lewis tienden a ser incluso más fuertes que las fuertes bases de Arrhenius porque sus ácidos conjugados son muy débiles. Mientras que las bases de Arrhenius se usan como soluciones acuosas, las superbases desprotonan el agua, reaccionando con ella por completo. En el agua, ninguno del anión original de una superbase permanece en solución. Las superbases se usan con mayor frecuencia en química orgánica como reactivos.