La clave para resolver este tipo de problema es encontrar la relación molar entre el producto y el reactivo.
Paso 1 - Encuentra el peso atomico de AgNO3 y Ag2S.
Desde el tabla periódica:
Peso atómico de Ag = 107.87 g
Peso atómico de norte = 14 g
Peso atómico de O = 16 g
Peso atómico de S = 32.01 g
Peso atómico de AgNO3 = (107.87 g) + (14.01 g) + 3 (16.00 g)
Peso atómico de AgNO3 = 107.87 g + 14.01 g + 48.00 g
Peso atómico de AgNO3 = 169,88 g
Peso atómico de Ag2S = 2 (107.87 g) + 32.01 g
Peso atómico de Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Peso atómico de Ag2S = 247,75 g
Paso 2 - Encuentra la relación molar entre el producto y el reactivo
La fórmula de reacción proporciona el número total de moles necesarios para completar y equilibrar la reacción. Por esta reacción, dos lunares de AgNO3 se necesita para producir un mol de Ag2S.
La relación molar es de 1 mol de Ag2S / 2 mol AgNO3
Paso 3 Encuentra la cantidad de producto producido.
El exceso de Na2S significa todos los 3.94 g de AgNO3 se usará para completar la reacción.
gramos de Ag2S = 3.94 g AgNO3 x 1 mol de AgNO3/169.88 g AgNO3 x 1 mol de Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247.75 g de Ag2S / 1 mol Ag2S
Tenga en cuenta que las unidades se cancelan, dejando solo gramos de Ag2S
gramos de Ag2S = 2,87 g de Ag2S