Cómo usar la ley de Raoult para calcular el cambio de presión de vapor

¿Cuál es el cambio en la presión de vapor cuando 164 g de glicerina (C₃H₈O₃) se agrega a 338 ml de H₂O a 39.8 ° C.
La presión de vapor de H puro₂O a 39.8 ° C es 54.74 torr
La densidad de H₂O a 39.8 ° C es 0.992 g / mL.

La Ley de Raoult puede usarse para expresar la presión de vapor relaciones de soluciones que contienen solventes tanto volátiles como no volátiles. La Ley de Raoult se expresa por
PAG_solución = Χ_solventePAG⁰_solvente dónde
PAG_solución es la presión de vapor de la solución
Χ_solvente es la fracción molar del solvente
PAG⁰_solvente es la presión de vapor del solvente puro

peso molar_glicerina (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
peso molar_glicerina = 36 + 8 + 48 g / mol
peso molar_glicerina = 92 g / mol
topos_glicerina = 164 g x 1 mol / 92 g
topos_glicerina = 1.78 mol
peso molar_agua = 2 (1) +16 g / mol
peso molar_agua = 18 g / mol
densidad_agua = masa_agua/volume_agua
masa_agua = densidad_agua x volumen_agua
masa_agua = 0,992 g / ml x 338 ml
masa_agua = 335.296 g
topos_agua = 335.296 g x 1 mol / 18 g
topos