Por lo tanto, las masas de oxígeno en los dos compuestos que se combinan con una masa fija de carbono deben estar en una relación de números enteros. En 100 gramos del primer compuesto (se elige 100 para facilitar los cálculos), hay 57,1 gramos de oxígeno y 42,9 gramos de carbono. La masa de oxígeno (O) por gramo de carbono (C) es:
En los 100 gramos del segundo compuesto, hay 72.7 gramos de oxígeno (O) y 27.3 gramos de carbono (C). La masa de oxígeno por gramo de carbono es:
Si bien la razón en este problema de ejemplo resultó ser exactamente 2: 1, es más probable que los problemas de química y los datos reales le den proporciones cercanas, pero no números enteros. Si su proporción salió como 2.1: 0.9, entonces debería redondear al número entero más cercano y trabajar desde allí. Si obtuvo una proporción más como 2.5: 0.5, entonces podría estar bastante seguro de que la proporción fue incorrecta (o sus datos experimentales fueron espectacularmente malos, lo que también sucede). Si bien las relaciones 2: 1 o 3: 2 son más comunes, puede obtener 7: 5, por ejemplo, u otras combinaciones inusuales.
La ley funciona de la misma manera cuando trabajas con compuestos que contienen más de dos elementos. Para simplificar el cálculo, elija una muestra de 100 gramos (de modo que esté tratando con porcentajes), y luego divida la masa más grande por la masa más pequeña. Esto no es críticamente importante (puede trabajar con cualquiera de los números), pero ayuda a establecer un patrón para resolver este tipo de problema.
En el mundo real, la ley de las proporciones múltiples no siempre se cumple. Los enlaces formados entre los átomos son más complejos de lo que se aprende en una clase de química 101. A veces, las proporciones de números enteros no se aplican. En un entorno de aula, debe obtener números enteros, pero recuerde que puede llegar un momento en el que obtendrá un molesto 0.5 allí (y será correcto).