Cálculos de dilución a partir de soluciones de stock en química

Si está trabajando en un laboratorio de química, es esencial saber cómo calcular una dilución.

Una dilución es una solución hecha agregando más solvente a una solución más concentrada (solución madre), que reduce la concentración de sustancia disoluta. Un ejemplo de solución diluida es el agua del grifo, que es principalmente agua (solvente), con una pequeña cantidad de minerales disueltos y gases (solutos).

Un ejemplo de una solución concentrada es el 98 por ciento de ácido sulfúrico (~ 18 M). La razón principal por la que comienza con una solución concentrada y luego la diluye para hacer una dilución es que es muy difícil, y a veces imposible: medir con precisión el soluto para preparar una solución diluida, por lo que habría un alto grado de error en la concentración valor.

Utilizar el ley de Conservación de la masa Para realizar el cálculo de la dilución:

METRO_diluciónV_dilución = M_valoresV_valores

Como ejemplo, supongamos que necesita preparar 50 mililitros de una solución de 1.0 M a partir de un 2.0 M

METRO_diluciónV_dilución = M_valoresV_valores
(1.0 M) (50 ml) = (2.0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml de solución madre

Para hacer su solución, vierta 25 ml de solución madre en 50 ml. matraz volumétrico. Dilúyalo con disolvente hasta la línea de 50 ml.

Es un error común agregar demasiado solvente al hacer la dilución. Asegúrese de verter la solución concentrada en el matraz y luego diluido a la marca de volumen. Por ejemplo, no mezcle 250 ml de solución concentrada con 1 litro de disolvente para obtener una solución de 1 litro.