El número de Avogadro es el número de elementos en uno. Topo. El número se determina experimentalmente en función de medir el número de átomos en exactamente 12 gramos de isótopo de carbono 12, dando un valor de aproximadamente 6.022 x 1023.
Puede usar el número de Avogadro junto con la masa atómica para convertir una cantidad de átomos o moléculas en la cantidad de gramos. Para las moléculas, sumas las masas atómicas de todos los átomos en el compuesto para obtener la cantidad de gramos por mol. Luego usas el número de Avogadro para establecer una relación entre el número de moléculas y la masa. Aquí hay un problema de ejemplo que muestra los pasos:
masa de 2.5 x 109 moléculas de H2O = (18.02 g · 2.5 x 109) / 6.022 x 1023 H2Moléculas de O
masa de 2.5 x 109 moléculas de H2O = (4.5 x 1010) / 6.022 x 1023 H2Moléculas de O
masa de 2.5 x 109 moléculas de H2O = 7,5 x 10-14 sol.
La clave del éxito para este tipo de problema es prestar atención a los subíndices en una fórmula química. Por ejemplo, en este problema, había dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Si está obteniendo una respuesta incorrecta para este tipo de problema, la causa habitual es que el número de átomos es incorrecto. Otro problema común es no mirar sus cifras significativas, que pueden descartar su respuesta en el último decimal.