El termino alótropo se refiere a una o más formas de un elemento químico que ocurren en el mismo estado físico. Las diferentes formas surgen de las diferentes formas en que los átomos pueden estar unidos entre sí. El concepto de alótropos fue propuesto por el científico sueco Jons Jakob Berzelius en 1841. La capacidad de los elementos para existir de esta manera se llama alotropismo.
Los alótropos pueden mostrar propiedades químicas y físicas muy diferentes. Por ejemplo, grafito y diamante son ambos alótropos de carbón que ocurren en estado sólido El grafito es suave, mientras que el diamante es extremadamente duro. Los alótropos de fósforo muestran diferentes colores, como rojo, amarillo y blanco. Los elementos pueden cambiar los alótropos en respuesta a los cambios de presión, temperatura y exposición a la luz.
Para continuar con el ejemplo del carbono, en el diamante, los átomos de carbono están unidos para formar una red tetraédrica. En grafito, los átomos se unen para formar láminas de una red hexagonal. Otros alótropos de carbono incluyen grafeno y fullerenos.
O2 y ozono, Oh3son alótropos de oxígeno. Estos alótropos persisten en diferentes fases, incluidos los estados gaseoso, líquido y sólido.
El fósforo tiene varios alótropos sólidos. A diferencia de los alótropos de oxígeno, todos los alótropos de fósforo forman el mismo estado líquido.