Preguntas de prueba de práctica de fórmulas químicas

La fórmula más simple de una sustancia muestra:
A. El número real de átomos de cada elemento en una molécula de una sustancia.
SI. Los elementos que componen una molécula de la sustancia y la relación de números enteros más simple entre los átomos.
C. El número de moléculas en una muestra de la sustancia.
RE. el masa molecular de la sustancia.

Se encuentra que un compuesto tiene una masa molecular de 90 unidades de masa atómica y la fórmula más simple de C₂H₅O. La fórmula molecular de la sustancia es:
** Use masas atómicas de C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
A. C₃H₆O₃
SI. C₄H₂₆O
C. C₄H₁₀O₂
RE. C₅H₁₄O

¿Qué muestra contiene la mayor cantidad de moléculas?
** Las masas atómicas se dan entre paréntesis **
A. 1,0 g de CH₄ (16 amu)
SI. 1.0 g de H₂O (18 amu)
C. 1,0 g de HNO₃ (63 amu)
RE. 1.0 g de N₂O₄ (92 amu)

Una muestra de cromato de potasio, KCrO₄, contiene 40.3% K y 26.8% Cr. El porcentaje en masa de O en la muestra sería:
A. 4 x 16 = 64
SI. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
RE. La masa de la muestra es necesaria para finalizar el cálculo.

1. SI. Los elementos que componen una molécula de la sustancia y la relación de números enteros más simple entre los átomos.
2. C. C₄H₁₀O₂
3. RE. PAG₂O₅
4. A. 1,0 g de CH₄ (16 amu)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. RE. 48 gramos
7. C. Fe₂(ENTONCES₄)₃
8. RE. sulfato de hierro (III)
9. SI. trióxido de dinitrógeno
10. A. CuSO₄· 5 H₂O