El óxido es el nombre común para el hierro óxido. La forma más conocida de óxido es el revestimiento rojizo que forma escamas en hierro y acero (Fe2O3), pero el óxido también viene en otros colores, como amarillo, marrón, naranja e incluso verde! Los diferentes colores reflejan diversas composiciones químicas de óxido.
El óxido se refiere específicamente a óxidos en hierro o aleaciones de hierro, como el acero. La oxidación de otros metales tiene otros nombres. Hay manchas en plata y verdigris en cobre, por ejemplo.
Conclusiones clave: cómo funciona el óxido
- El óxido es el nombre común de la sustancia química llamada óxido de hierro. Técnicamente, es hidrato de óxido de hierro, porque el óxido de hierro puro no es óxido.
- El óxido se forma cuando el hierro o sus aleaciones se exponen al aire húmedo. El oxígeno y el agua en el aire reaccionan con el metal para formar el óxido hidratado.
- La forma roja conocida de óxido es (Fe2O3), pero el hierro tiene otros estados de oxidación, por lo que puede formar otros colores de óxido.
La reacción química que forma el óxido
Aunque el óxido se considera el resultado de un reacción de oxidación, vale la pena señalar no todos los óxidos de hierro son óxido. El óxido se forma cuando el oxígeno reacciona con el hierro, pero simplemente juntar hierro y oxígeno no es suficiente. Aunque alrededor del 21% de aire consiste en oxígeno,La oxidación no ocurre en el aire seco. Ocurre en aire húmedo y en agua. El óxido requiere tres productos químicos para formarse: hierro, oxígeno y agua.
hierro + agua + oxígeno → óxido de hierro hidratado (III)
Este es un ejemplo de un reacción electroquímica y corrosión. Se producen dos reacciones electroquímicas distintas:
Hay una disolución anódica u oxidación del hierro en solución acuosa (agua):
2Fe → 2Fe2+ + 4e-
La reducción catódica del oxígeno que se disuelve en agua también ocurre:
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
El ion hierro y el ion hidróxido reaccionan para formar hidróxido de hierro:
2Fe2+ + 4OH- → 2Fe (OH)2
El óxido de hierro reacciona con el oxígeno para producir óxido rojo, Fe2O3.H2O
Debido a la naturaleza electroquímica de la reacción, los electrolitos disueltos en el agua ayudan a la reacción. El óxido se produce más rápidamente en agua salada que en agua pura, por ejemplo.
Tenga en cuenta el gas oxígeno (O2) No es la única fuente de oxígeno en el aire o el agua. Dióxido de carbono (CO2) También contiene oxígeno. El dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar ácido carbónico débil. El ácido carbónico es un mejor electrolito que el agua pura. A medida que el ácido ataca al hierro, el agua se rompe en hidrógeno y oxígeno. El oxígeno libre y el hierro disuelto forman óxido de hierro, liberando electrones, que pueden fluir a otra parte del metal. Una vez que comienza la oxidación, continúa corroyendo el metal.
Prevenir el óxido
El óxido es frágil, frágil, progresivo y debilita el hierro y el acero. Para proteger el hierro y sus aleaciones del óxido, la superficie debe separarse del aire y el agua. Los recubrimientos se pueden aplicar al hierro. El acero inoxidable contiene cromo, que forma un óxido, al igual que el hierro forma óxido. La diferencia es que el óxido de cromo no se desprende, por lo que forma una capa protectora sobre el acero.
Referencias Adicionales
- Gräfen, H.; Cuerno, E. METRO.; Schlecker, H.; Schindler, H. (2000). "Corrosión." Enciclopedia de Ullmann de química industrial. Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.b01_08
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Química Inorgánica. Prensa Académica ISBN 0-12-352651-5.
- Waldman, J. (2015). Rust - La guerra más larga. Simon y Schuster. Nueva York. ISBN 978-1-4516-9159-7.