Definición y tendencia del radio iónico

los radio iónico (plural: radios iónicos) es la medida del ion de un átomo en una red cristalina. Es la mitad de la distancia entre dos iones que apenas se tocan. Dado que el límite de la capa de electrones de un átomo es algo confuso, los iones a menudo se tratan como si fueran esferas sólidas fijadas en una red.

El radio iónico puede ser mayor o menor que el radio atómico (radio de un átomo neutro de un elemento), dependiendo de la carga eléctrica del ion. Los cationes son típicamente más pequeños que los átomos neutros porque se elimina un electrón y el resto electrones están más fuertemente atraídos hacia el núcleo. Un anión tiene un electrón adicional, que aumenta el tamaño del Nube de electrones y puede hacer el radio iónico mayor que el radio atómico.

Los valores para el radio iónico son difíciles de obtener y tienden a depender del método utilizado para medir el tamaño del ion. Un valor típico para un radio iónico sería de 30 picómetros (pm, y equivalente a 0.3 Angstroms Å) a 200 pm (2 Å). Radio iónico puede medirse usando cristalografía de rayos X o técnicas similares.

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Ni el radio atómico ni el radio iónico de un átomo es un valor fijo. La configuración o apilamiento de átomos e iones afecta la distancia entre sus núcleos. Las capas electrónicas de los átomos pueden superponerse entre sí y hacerlo a diferentes distancias, dependiendo de las circunstancias.

El radio atómico "apenas tocándose" a veces se llama radio van der Waals ya que la débil atracción de las fuerzas de van der Waals gobierna la distancia entre los átomos. Este es el tipo de radio comúnmente reportado para átomos de gases nobles. Cuando los metales están unidos covalentemente entre sí en una red, el radio atómico puede llamarse radio covalente o radio metálico. La distancia entre elementos no metálicos también puede denominarse radio covalente.

Cuando lee una tabla de valores de radio iónico o radio atómico, lo más probable es que vea una mezcla de radios metálicos, radios covalentes y radios de van der Waals. En su mayor parte, las pequeñas diferencias en los valores medidos no deberían ser una preocupación. Lo importante es entender la diferencia entre el radio atómico y el iónico, el tendencias en la tabla periódica, y la razón de las tendencias.

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