¿Qué es la ley de Avogadro? Definición y ejemplo

La Ley de Avogadro es la relación que establece que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas. La ley fue descrita por el químico y físico italiano. Amedeo Avogadro en 1811.

Hay algunas formas de escribir esto ley de gas, que es una relación matemática. Se puede decir:

k = V / n

donde k es una constante de proporcionalidad V es el volumen de un gas yn es el número de moles de un gas

La ley de Avogadro también significa que la constante de gas ideal es el mismo valor para todos los gases, entonces:

constante = p₁V₁/ T₁norte₁ = P₂V₂/ T₂norte₂

V₁/norte₁ = V₂/norte₂
V₁norte₂ = V₂norte₁

donde p es la presión de un gas, V es el volumen, T es temperaturay n es el número de moles

Hay algunas consecuencias importantes de que la ley sea verdadera.

• El volumen molar de todos los gases ideales a 0 ° C y 1 atm de presión es de 22,4 litros.
• Si la presión y la temperatura de un gas son constantes, cuando aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen.
instagram viewer
• Si la presión y la temperatura de un gas son constantes, cuando la cantidad de gas disminuye, el volumen disminuye.
• Usted prueba la Ley de Avogadro cada vez que explota un globo.

Digamos que tiene 5.00 L de un gas que contiene 0.965 mol de moléculas. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas si la cantidad se incrementa a 1.80 mol, suponiendo que la presión y la temperatura se mantengan constantes?

Seleccione la forma apropiada de la ley para el cálculo. En este caso, una buena opción es:

V₁norte₂ = V₂norte₁

(5.00 L) (1.80 mol) = (x) (0.965 mol)

Reescribiendo para resolver x te da:

x = (5.00 L) (1.80 mol) / (0.965 mol)

x = 9.33 L

• Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses family des molecules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons". Journal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Revista de la Escuela Politécnica. XIV: 153-190.