Revise este problema de muestra para encontrar la masa molecular de un compuesto

La masa molecular de una molécula es la masa total de todos los átomos que forman la molécula. Esta problema de ejemplo ilustra cómo encontrar la masa molecular de un compuesto o molécula.

Encuentra el masa molecular de azúcar de mesa (sacarosa), que tiene una fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁.

Solución

Para encontrar la masa molecular, agregue las masas atómicas de todos los átomos en la molécula. Encuentra la masa atómica para cada elemento mediante el uso de la masa dado en el Tabla periódica. Multiplique el subíndice (número de átomos) por la masa atómica de ese elemento y agregue las masas de todos los elementos en la molécula para obtener la masa molecular. Por ejemplo, multiplique el subíndice 12 veces la masa atómica de carbono (C). Es útil conocer los símbolos de los elementos si aún no los conoce.

Si redondeas las masas atómicas a cuatro personajes importantes, usted obtiene:

masa molecular C₁₂H₂₂O₁₁ = 12(masa de C) + 22 (masa de H) + 11 (masa de O)
masa molecular C₁₂H₂₂O₁₁ = 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
masa molecular C₁₂H₂₂O₁₁ = = 342.30

Responder

342.30

Tenga en cuenta que un azúcar molécula es aproximadamente 19 veces más pesado que un molécula de agua!

Al realizar el cálculo, observe sus cifras significativas. Es común resolver un problema correctamente, pero obtener la respuesta incorrecta porque no se informa utilizando el número correcto de dígitos. Cerrar cuenta en la vida real, pero no es útil si estás trabajando en problemas de química para una clase.

Para más práctica, descargue o imprima estas hojas de trabajo:

• Hoja de trabajo de fórmula o masa molar (pdf)
• Fórmula o respuestas de la hoja de trabajo de masa molar (pdf)

Los cálculos de masa molecular realizados con las masas atómicas en la tabla periódica se aplican para cálculos generales, pero no son precisos cuando se conocen isótopos de átomos están presentes en un compuesto. Esto se debe a que la tabla periódica enumera valores que son un promedio ponderado de la masa de todos los isótopos naturales de cada elemento. Si está realizando cálculos con una molécula que contiene un isótopo específico, use su valor de masa. Esta será la suma de las masas de sus protones y neutrones. Por ejemplo, si todos los átomos de hidrógeno en una molécula son reemplazados por deuterio, la masa para el hidrógeno sería 2.000, no 1.008.

Problema

Encuentre la masa molecular de la glucosa, que tiene una fórmula molecular C6H12O6.

Solución

Para encontrar la masa molecular, agregue las masas atómicas de todos los átomos en la molécula. Encuentre la masa atómica para cada elemento utilizando la masa dada en el Tabla periódica. Multiplique el subíndice (número de átomos) por el masa atomica de ese elemento y agregue las masas de todos los elementos en la molécula para obtener la masa molecular. Si redondeamos las masas atómicas a cuatro cifras significativas, obtenemos:

masa molecular C6H12O6 = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16

Responder

180.16

Para más práctica, descargue o imprima estas hojas de trabajo:

• Hoja de trabajo de fórmula o masa molar (pdf)
• Fórmula o respuestas de la hoja de trabajo de Molas Mass (pdf)