El terbio es un suave, plateado metal de tierras raras con símbolo del elemento Tb y número atómico 65. No se encuentra libre en la naturaleza, pero ocurre en muchos minerales y se usa en fósforos verdes y dispositivos de estado sólido. Obtenga datos y cifras sobre el terbio. Conozca las propiedades de este elemento importante:
Datos básicos del terbio
Número atómico: 65
Símbolo: Tuberculosis
Peso atomico: 158.92534
Descubrimiento: Carl Mosander 1843 (Suecia)
Configuración electronica: [Xe] 4f9 6s2
Clasificación del elemento: Tierra rara (lantánido)
Origen de la palabra: Lleva el nombre de Ytterby, un pueblo de Suecia.
Usos: El óxido de terbio es el fósforo verde que se encuentra en los tubos de televisión en color, la iluminación tricromática y las lámparas fluorescentes. Su fosforescencia también hace que se use como sonda en biología. El terbio se usa para dopar el tungstato de calcio, el fluoruro de calcio y el molibdato de estroncio para fabricar dispositivos de estado sólido. Se utiliza para estabilizar cristales en celdas de combustible. El elemento ocurre en muchos
aleaciones. Una aleación (Terfenol-D) se expande o contrae cuando se expone a un campo magnético.Rol biologico: El terbio no cumple ninguna función biológica conocida. Como otro lantánidos, el elemento y sus compuestos exhiben toxicidad de baja a moderada.
Datos físicos de terbio
Densidad (g / cc): 8.229
Punto de fusión (K): 1629
Punto de ebullición (K): 3296
Apariencia: metal blando, dúctil, gris plateado, de tierras raras
Radio atómico (pm): 180
Volumen atómico (cc / mol): 19.2
Radio covalente (pm): 159
Radio iónico: 84 (+ 4e) 92,3 (+ 3e)
Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0.183
Calor de evaporación (kJ / mol): 389
Número de negatividad de Pauling: 1.2
Primera energía ionizante (kJ / mol): 569
Estados de oxidación: 4, 3
Estructura de celosía: Hexagonal
Constante de celosía (Å): 3.600
Relación C / A de celosía: 1.581
Fuentes
- Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos. Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. páginas. E110. ISBN 0-8493-0464-4.