Un ácido de Arrhenius es una sustancia que se disocia en agua para formar hidrógeno. iones o protones En otras palabras, aumenta el número de H+ iones en el agua. En contraste, una base de Arrhenius se disocia en agua para formar iones de hidróxido, OH-.
Lo que esto significa es que, en la práctica, no hay cationes de hidrógeno libres flotando en una solución acuosa. Por el contrario, el hidrógeno extra se forma hidronio iones En más discusiones, la concentración de iones de hidrógeno e iones de hidronio se considera intercambiable, pero es más preciso describir la formación de iones de hidronio.
Según la descripción de Arrhenius de ácidos y bases, la molécula de agua consiste en un protón y un ion hidróxido. La reacción ácido-base se considera un tipo de reacción de neutralización donde el ácido y la base reaccionan para producir agua y una sal. La acidez y la alcalinidad describen la concentración de iones de hidrógeno (acidez) e iones de hidróxido (alcalinidad).
Otros ejemplos de ácidos de Arrhenius incluyen ácido sulfúrico (H
2ENTONCES4), ácido bromhídrico (HBr) y ácido nítrico (HNO3).