¿Qué es una reacción química?

Te encuentras reacciones químicas todo el tiempo. El fuego, la respiración y la cocina implican reacciones químicas. Sin embargo, ¿sabes qué es exactamente una reacción química? Aquí está la respuesta a la pregunta.

En pocas palabras, un reacción química es cualquier transformación de un conjunto de productos químicos a otro conjunto.

Si las sustancias iniciales y finales son las mismas, puede haber ocurrido un cambio, pero no una reacción química. Una reacción implica una reorganización de moléculas o iones en una estructura diferente. Contrasta esto con un cambio fisico, donde la apariencia se altera, pero la estructura molecular no cambia, o una reacción nuclear, en la que cambia la composición del núcleo atómico. En una reacción química, el núcleo atómico no se toca, pero los electrones pueden transferirse o compartirse para romperse y formar enlaces químicos. En ambos cambios físicos y cambios químicos (reacciones), el número de átomos de cada elemento es el mismo antes y después de que ocurra un proceso. Sin embargo, en un cambio físico, los átomos mantienen su misma disposición en moléculas y compuestos. En una reacción química, los átomos forman nuevos productos, moléculas y compuestos.

Dado que no puede mirar los productos químicos a nivel molecular a simple vista, es útil conocer los signos que indican que se ha producido una reacción. Una reacción química suele ir acompañada de un cambio de temperatura, burbujas, cambio de color y / o formación de precipitados.

Los átomos y las moléculas que interactúan se llaman reactivos. Los átomos y moléculas producidos por la reacción se llaman productos. Los químicos usan una notación abreviada llamada un ecuacion quimica para indicar los reactivos y los productos. En esta notación, los reactivos se enumeran en el lado izquierdo, los productos se enumeran en el lado derecho, y los reactivos y productos son separados por una flecha mostrando en qué dirección procede la reacción. Si bien muchas ecuaciones químicas muestran reactivos que forman productos, en realidad, la reacción química a menudo también avanza en la otra dirección. En una reacción química y una ecuación química, no se crean o pierden átomos nuevos (conservación de la masa), pero los enlaces químicos pueden romperse y formarse entre diferentes átomos.

Las ecuaciones químicas pueden ser desequilibradas o equilibradas. Una ecuación química desequilibrada no tiene en cuenta la conservación de la masa, pero a menudo es un buen punto de partida porque enumera los productos y reactivos y la dirección de la reacción química.

Como ejemplo, considere la formación de óxido. Cuando se forma óxido, el hierro metálico reacciona con el oxígeno en el aire para formar un nuevo compuesto, el óxido de hierro (óxido). Esta reacción química puede expresarse mediante la siguiente ecuación química desequilibrada, que puede escribirse usando palabras o usando los símbolos químicos para los elementos:

hierro más oxígeno produce óxido de hierro

Fe + O → FeO

Una descripción más precisa de una reacción química está dada por escribir una ecuación química equilibrada. Se escribe una ecuación química equilibrada para que el número de átomos de cada tipo de elemento sea el mismo tanto para los productos como para los reactivos. Los coeficientes frente a las especies químicas indican cantidades de reactivos, mientras que los subíndices dentro de un compuesto indican el número de átomos de cada elemento. Las ecuaciones químicas equilibradas generalmente enumeran el estado de la materia de cada reactivo (s para sólido, l para líquido, g para gas). Entonces, la ecuación equilibrada para la reacción química de la formación de óxido se convierte en:

2 Fe (s) + O₂(g) → 2 FeO (s)

Existen millones de reacciones químicas! Aquí hay unos ejemplos:

• Fuego (combustión)
• Horneando un pastel
• Cocinar un huevo
• Mezcla de bicarbonato de sodio y vinagre para producir sal y gas de dióxido de carbono

Las reacciones químicas también se pueden clasificar de acuerdo con tipos generales de reacciones. Hay más de un nombre para cada tipo de reacción, por lo que puede ser confuso, pero la forma de la ecuación debería ser fácil de reconocer:

• Reacción de síntesis o combinación directa: A + B → AB
• Análisis de reacción o descomposición: AB → A + B
• Desplazamiento simple o sustitución: A + BC → AC + B
• Metátesis o doble desplazamiento: AB + CD → AD + CB

Otros tipos de reacciones son reacciones redox, reacciones ácido-base, combustión, isomerización e hidrólisis. Las reacciones químicas están en todas partes..

¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química?
Reacciones exotérmicas y endotérmicas