los fórmula molecular es una expresión del número y tipo de átomos que están presentes en una sola molécula de una sustancia. Representa la fórmula real de una molécula. Los subíndices después de los símbolos de los elementos representan el número de átomos. Si no hay un subíndice, significa que hay un átomo presente en el compuesto.
La fórmula empírica también se conoce como fórmula más simple. La fórmula empírica es la relación de elementos presentes en el compuesto. Los subíndices en la fórmula son los números de átomos, lo que lleva a una relación de números enteros entre ellos.
Ejemplos de fórmulas moleculares y empíricas
los fórmula molecular de glucosa es C6H12O6. Una molécula de glucosa contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.
Si puedes dividir todos los números en un fórmula molecular por algún valor para simplificarlos aún más, entonces la fórmula empírica o simple será diferente de la fórmula molecular. los formula empírica para glucosa es CH2
O. La glucosa tiene 2 topos de hidrógeno por cada mol de carbono y oxígeno. Las fórmulas para el agua y el peróxido de hidrógeno son:- Fórmula molecular del agua: H2O
- Agua Formula empírica: H2O
- Fórmula molecular del peróxido de hidrógeno: H2O2
- Fórmula empírica de peróxido de hidrógeno: HO
En el caso del agua, la fórmula molecular y la fórmula empírica son las mismas.
Encontrar fórmula empírica y molecular a partir de composición porcentual
Porcentaje (%) composición = (elemento masa / compuesto masa) X 100
Si se le da el porcentaje de composición de un compuesto, estos son los pasos para encontrar la fórmula empírica:
- Suponga que tiene una muestra de 100 gramos. Esto simplifica el cálculo porque los porcentajes serán los mismos que la cantidad de gramos. Por ejemplo, si el 40% de la masa de un compuesto es oxígeno, entonces calcula que tiene 40 gramos de oxígeno.
- Convierte gramos a moles. La fórmula empírica es una comparación del número de moles de un compuesto, por lo que necesita sus valores en moles. Usando el ejemplo de oxígeno nuevamente, hay 16.0 gramos por mol de oxígeno, por lo que 40 gramos de oxígeno serían 40/16 = 2.5 moles de oxígeno.
- Compare la cantidad de moles de cada elemento con la cantidad más pequeña de moles que obtuvo y divida por la cantidad más pequeña.
- Redondea tu proporción de moles al número entero más cercano siempre que esté cerca de un número entero. En otras palabras, puede redondear 1.992 a 2, pero no puede redondear 1.33 a 1. Tendrá que reconocer proporciones comunes, como 1.333 siendo 4/3. ¡Para algunos compuestos, el número más bajo de átomos de un elemento podría no ser 1! Si el número más bajo de moles es de cuatro tercios, deberá multiplicar todas las proporciones por 3 para deshacerse de la fracción.
- Escribe la fórmula empírica del compuesto. Los números de razón son subíndices para los elementos.
Encontrar la fórmula molecular solo es posible si se le da la masa molar del compuesto. Cuando tienes la masa molar, puedes encontrar la razón de masa real del compuesto a la masa empírica. Si la relación es uno (como con agua, H2O), entonces la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas. Si la relación es 2 (como con peróxido de hidrógeno, H2O2), luego multiplique los subíndices de la fórmula empírica por 2 para obtener la fórmula molecular correcta. dos.