Una reacción de precipitación es un tipo de reacción química en el que dos sales solubles en solución acuosa se combinan y una de las productos es una sal insoluble llamada precipitado. El precipitado puede permanecer en la solución como una suspensión, caerse de la solución por sí solo o puede separarse del líquido mediante centrifugación. decantacióno filtración. El líquido que queda cuando se forma un precipitado se llama sobrenadante.
Si se consulta o no una reacción de precipitación cuando se mezclan dos soluciones, puede predecirse consultando una tabla de solubilidad o las reglas de solubilidad. Las sales de metales alcalinos y las que contienen cationes de amonio son solubles. Acetatos, percloratos y nitratos son solubles. Los cloruros, bromuros y yoduros son solubles. La mayoría de las otras sales son insolubles, con excepciones (por ejemplo, calcio, estroncio, sulfuros de bario, sulfatos e hidróxidos son solubles).
Tenga en cuenta que no todos los compuestos iónicos reaccionan para formar precipitados. Además, se puede formar un precipitado bajo ciertas condiciones, pero no en otras. Por ejemplo, los cambios en la temperatura y el pH pueden afectar si se produce o no una reacción de precipitación. Generalmente, el aumento de la temperatura de una solución aumenta la solubilidad de los compuestos iónicos, mejorando la probabilidad de formación de precipitados. La concentración de los reactivos también es un factor importante.
Las reacciones de precipitación son generalmente reacciones de reemplazo simple o reacciones de reemplazo doble. En una reacción de doble reemplazo, ambos reactivos iónicos se disocian en agua y sus iones se unen con el catión o anión respectivo del otro reactivo (socios de cambio). Para que una reacción de reemplazo doble sea una reacción de precipitación, uno de los productos resultantes debe ser insoluble en solución acuosa. En una única reacción de reemplazo, un compuesto iónico se disocia y su catión o anión se une con otro ion en solución para formar un producto insoluble.
Usos de las reacciones de precipitación
Si mezclar o no dos soluciones produce un precipitado es un indicador útil de la identidad de los iones en una solución desconocida. Las reacciones de precipitación también son útiles al preparar y aislar un compuesto.
Ejemplos de reacciones de precipitación
La reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de potasio es un reacción de precipitación porque cloruro de plata sólido se forma como producto.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)
La reacción puede reconocerse como una precipitación porque dos soluciones acuosas iónicas (aq) reaccionan para producir un producto o productos sólidos.
Es común escribir reacciones de precipitación en términos de los iones en la solución. Esto se llama una ecuación iónica completa:
Ag+ (aq) + NO3−(aq) + K+ (aq) + Cl−(aq) → AgCl (s) + K+ (aq) + NO3−(aq)
Otra forma de escribir una reacción de precipitación es como una ecuación iónica neta. En la ecuación iónica neta, se omiten los iones que no participan en la precipitación. Estos iones se llaman iones espectadores porque parecen sentarse y observar la reacción sin participar en ella. En este ejemplo, la ecuación iónica neta es:
Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl (s)
Propiedades de los precipitados.
Los precipitados son sólidos iónicos cristalinos. Dependiendo de las especies involucradas en la reacción, pueden ser incoloras o coloridas. Los precipitados coloreados aparecen con mayor frecuencia si involucran metales de transición, incluidos los elementos de tierras raras.