Reacciones en agua o solución acuosa

Varios tipos de reacciones ocurren en el agua. Cuando el agua es el solvente para una reacción, se dice que la reacción ocurre en solución acuosa, que se denota por la abreviatura (aq) siguiendo el nombre de una especie química en una reacción. Tres tipos importantes de reacciones en el agua son precipitación, base áciday reducción de oxidación reacciones

En una reacción de precipitación, un anión y un catión contactan entre sí y un compuesto iónico insoluble precipita de la solución. Por ejemplo, cuando las soluciones acuosas de nitrato de plata, AgNO₃y sal, NaCl, se mezclan, el Ag⁺ y Cl^- combinar para producir un precipitado blanco de cloruro de plata, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico, HCl y hidróxido de sodio, NaOH, se mezclan, el H⁺ reacciona con el OH^- para formar agua:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

El HCl actúa como un ácido al donar H⁺ iones o protones y NaOH actúa como base, proporcionando OH^- iones

En un reducción de oxidación o reacción quimica de óxidoreduccioón, hay un intercambio de electrones entre dos reactivos. Se dice que la especie que pierde electrones se oxida. Se dice que las especies que ganan electrones se reducen. Un ejemplo de reacción redox ocurre entre el ácido clorhídrico y el zinc metálico, donde los átomos de Zn pierden electrones y se oxidan para formar Zn²⁺ iones:

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

El h⁺ Los iones del HCl ganan electrones y se reducen a H átomos, que se combinan para formar H₂ moléculas:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(sol)

La ecuación general para la reacción se convierte en:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(sol)

Se aplican dos principios importantes al escribir ecuaciones equilibradas para reacciones entre especies en una solución:

1. La ecuación equilibrada solo incluye las especies que participan en la formación de productos. Por ejemplo, en la reacción entre AgNO₃ y NaCl, el NO₃^- y Na⁺ iones no estaban involucrados en el reacción de precipitación y no fueron incluidos en el ecuación equilibrada.
2. La carga total debe ser la misma en ambos lados de una ecuación equilibrada. Tenga en cuenta que la carga total puede ser cero o no cero, siempre que sea la misma tanto en los reactivos como en los productos de la ecuación.