Ninguno de los ácidos fuertes tradicionalmente incluido en un texto de química tiene el título de Ácido más fuerte del mundo. El récord solía ser ácido fluorosulfúrico (HFSO3), pero el carborano superácidos son cientos de veces más fuertes que el ácido fluorosulfúrico y más de un millón de veces más fuertes que el ácido sulfúrico concentrado. Los superácidos liberan fácilmente protones, que es un criterio ligeramente diferente para la fuerza del ácido que la capacidad de disociarse para liberar un H+ ion (un protón). El superácido de carborano más fuerte tiene la estructura química H (CHB11Cl11).
Los ácidos de carborano son increíbles donantes de protones, sin embargo, no son altamente corrosivos. Corrosividad está relacionado con la parte cargada negativamente del ácido. El ácido fluorhídrico (HF), por ejemplo, es tan corrosivo que disuelve el vidrio. los fluoruro El ion ataca el átomo de silicio en el vidrio de sílice mientras el protón interactúa con el oxígeno. Aunque es altamente corrosivo, el ácido fluorhídrico no se considera un
ácido fuerte porque no se disocia completamente en el agua.El ácido carborano, por otro lado, es altamente estable. Cuando dona un átomo de hidrógeno, un anión cargado negativamente que queda es lo suficientemente estable como para que no reaccione más. El anión es la porción carborano de la molécula. Consiste en un carbono y un grupo de 11 átomos de boro dispuestos en un icosaedro.