Un óxido es un ion de oxígeno con estado de oxidación igual a -2 u O2-. Ninguna compuesto químico que contiene O2- como su anión También se denomina óxido. Algunas personas aplican más libremente el término para referirse a cualquier compuesto donde el oxígeno sirve como el anión. Óxidos metálicos (p. Ej., Ag2Oh Fe2O3) son la forma más abundante de óxidos, que representan la mayor parte de masa de la corteza terrestre. Estos óxidos se forman cuando rieles reacciona con el oxígeno del aire o del agua. Mientras que los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente, también se forman óxidos gaseosos. El agua es un óxido que es un líquido a temperatura y presión normales. Algunos de los óxidos encontrados en el aire son dióxido de nitrógeno (NO2), dióxido de azufre (SO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).
Conclusiones clave: definición de óxido y ejemplos
- Un óxido se refiere a los 2- anión de oxígeno (O2-) o a un compuesto que contiene este anión.
- Ejemplos de óxidos comunes incluyen dióxido de silicio (SiO 2), óxido de hierro (Fe2O3), dióxido de carbono (CO2) y óxido de aluminio (Al2O3).
- Los óxidos tienden a ser sólidos o gases.
- Los óxidos se forman naturalmente cuando el oxígeno del aire o el agua reacciona con otros elementos.
Formación de óxido
La mayoría de los elementos forman óxidos. Los gases nobles pueden formar óxidos, pero rara vez lo hacen. Metales nobles resiste la combinación con oxígeno, pero formará óxidos en condiciones de laboratorio. La formación natural de óxidos implica oxidación por oxígeno o hidrólisis. Cuando los elementos se queman en un ambiente rico en oxígeno (como los metales en la reacción de termita), producen fácilmente óxidos. Los metales también reaccionan con el agua (especialmente los metales alcalinos) para producir hidróxidos. La mayoría de las superficies metálicas están recubiertas con una mezcla de óxidos e hidróxidos. Esta capa a menudo pasiva el metal, retrasando la corrosión de la exposición al oxígeno o al agua. El hierro en aire seco forma óxido de hierro (II), pero óxidos férricos hidratados (óxido), Fe2O3-x(OH)2x, se forman cuando tanto el oxígeno como el agua están presentes.
Nomenclatura
Un compuesto que contiene el anión óxido puede llamarse simplemente un óxido. Por ejemplo, CO y CO2 son ambos óxidos de carbono. CuO y Cu2O son óxido de cobre (II) y óxido de cobre (I), respectivamente. Alternativamente, la relación entre el catión y los átomos de oxígeno puede usarse para nombrar. Los prefijos numéricos griegos se usan para nombrar. Entonces, agua o H2O es monóxido de dihidrógeno. CO2 es dióxido de carbono El CO es dióxido de carbono.
Los óxidos metálicos también se pueden nombrar usando el -un sufijo. Alabama2O3, Cr2O3y MgO son, respectivamente, alúmina, cromia y magnesia.
Se aplican nombres especiales a los óxidos en base a la comparación de estados de oxidación de oxígeno cada vez más bajos. Bajo este nombre, O22- es peróxido, mientras que O2- es superóxido Por ejemplo, H2O2 es peróxido de hidrógeno
Estructura
Los óxidos metálicos a menudo forman estructuras similares a los polímeros, donde el óxido une tres o seis átomos de metal. Los óxidos metálicos poliméricos tienden a ser insolubles en agua. Algunos óxidos son moleculares. Estos incluyen todos los óxidos simples de nitrógeno, así como monóxido de carbono y dióxido de carbono.
¿Qué no es un óxido?
Para ser un óxido, el estado de oxidación del oxígeno debe ser -2 y el oxígeno debe actuar como un anión. Los siguientes iones y compuestos no son técnicamente óxidos porque no cumplen con estos criterios:
- Difluoruro de oxígeno (OF2): El flúor es más electronegativo que el oxígeno, por lo que actúa como catión (O2+) en lugar del anión en este compuesto.
- Dioxigenilo (O2+) y sus compuestos: Aquí, el átomo de oxígeno está en el estado de oxidación +1.
Fuentes
- Chatman, S.; Zarzycki, P.; Rosso, K. METRO. (2015). "Oxidación de agua espontánea en hematita (α-Fe2O3) caras de cristal". Materiales aplicados e interfaces ACS. 7 (3): 1550–1559. doi: 10.1021 / am5067783
- Cornell, R. METRO.; Schwertmann, U. (2003). Los óxidos de hierro: estructura, propiedades, reacciones, ocurrencias y usos (2da ed.). doi: 10.1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
- Cox, P.A. (2010) Transition Metal Oxides. Una introducción a su estructura electrónica y propiedades. Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 9780199588947.
- Greenwood, N. NORTE.; Earnshaw, A. (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
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