La ley de los gases ideales es un concepto importante en química. Se puede usar para predecir el comportamiento de gases reales en situaciones que no sean bajas temperaturas o altas presiones. Esta colección de diez preguntas de la prueba de química trata los conceptos introducidos con el gas ideal leyes
Información útil:
A STP: presión = 1 atm = 700 mm Hg, temperatura = 0 ° C = 273 K
En STP: 1 mol de gas ocupa 22.4 L
R = constante de gas ideal = 0.0821 L · atm / mol · K = 8.3145 J / mol · K
Las respuestas aparecen al final de la prueba.
Si se agregan 8 moles adicionales de gas a presión y temperatura constantes, ¿cuál será el volumen final del globo?
Una mezcla de helio y gases de neón se mantiene en un recipiente a 1,2 atmósferas. Si la mezcla contiene el doble de átomos de helio que de neón, ¿cuál es la presión parcial de helio?
4 moles de nitrógeno gaseoso están confinados a un recipiente de 6.0 L a 177 ° C y 12.0 atm. Si se permite que el recipiente se expanda isotérmicamente a 36.0 L, ¿cuál sería la presión final?
Un tanque de 60.0 L de cloro gaseoso a 27 ° C y 125 atm genera una fuga. Cuando se descubrió la fuga, la presión se redujo a 50 atm. ¿Cuántos moles de gas de cloro escaparon?