Este problema de ejemplo demuestra cómo encontrar el entropía de reacción de entropía molar estándar datos sobre el reactivos y productos. La entropía se calcula como un cambio en el nivel de entropía antes y después de una reacción química. Esencialmente, refleja si la cantidad de desorden o aleatoriedad en el sistema aumentó o disminuyó como consecuencia de la reacción.
(Tenga en cuenta que, en este tipo de problema, se le darán los valores de entropía molar de los reactivos y productos o deberá buscarlos en una tabla).
Solución
El cambio en la entropía molar estándar de una reacción se puede encontrar por la diferencia entre la suma de las entropías molares de los productos y la suma de las entropías molares de los reactivos.
ΔS °reacción = ΣnpagS °productos - ΣnrS °reactivos
ΔS °reacción = (4 S °NO + 6 S °H2O) - (4 S °NUEVA HAMPSHIRE3 + 5 S °O2)
ΔS °reacción = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reacción = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reacción = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reacción = 181 J / K · mol
Podemos verificar nuestro trabajo utilizando las técnicas introducidas en este problema de ejemplo. La reacción involucra todos los gases y la cantidad de lunares de productos es mayor que la cantidad de moles de reactivos, por lo que el cambio esperado en la entropía debería ser positivo.