Las reglas segunda y cuarta son básicamente las mismas. El gráfico muestra los niveles de energía relativos de los diferentes orbitales. Un ejemplo de la regla cuatro sería el 2p y 3s orbitales UN 2p orbital es n = 2 y l = 2 y un 3s orbital es n = 3 y l = 1; (n + l) = 4 en ambos casos, pero el 2p orbital tiene la energía más baja o más baja norte valor y se llenará antes de la 3s cáscara.
El gráfico muestra esta tabla y las flechas muestran el camino a seguir. Ahora que conoce el orden de los orbitales para llenar, solo necesita memorizar el tamaño de cada orbital.
Por ejemplo, tome el elemento nitrógeno, que tiene siete protones y, por lo tanto, siete electrones. El primer orbital para llenar es el 1s orbital. Un s El orbital contiene dos electrones, entonces quedan cinco electrones. El siguiente orbital es el 2s orbital y sostiene los dos siguientes. Los últimos tres electrones irán al 2p orbital, que puede contener hasta seis electrones.
El silicio es el elemento no 14. Tiene 14 protones y 14 electrones. El nivel de energía más bajo de un átomo se llena primero. Las flechas en el gráfico muestran el
s números cuánticos, girar hacia arriba y hacia abajo.Una de las reglas del principio de Aufbau es que los orbitales se llenan con un tipo de giro antes de que comience a aparecer el giro opuesto. En este caso, los dos electrones giratorios se colocan en las dos primeras ranuras vacías, pero el orden real es arbitrario. Podría haber sido la segunda y tercera ranura o la primera y tercera.
Por ejemplo, el oxígeno tiene ocho protones y ocho electrones. El principio de Aufbau dice que los dos primeros electrones llenarían el 1s orbital. Los siguientes dos llenarían el 2s orbital dejando los cuatro electrones restantes para tomar puntos en el 2p orbital. Esto se escribiría como:
El siguiente elemento, sodio, sería el mismo con un electrón adicional en el 3s orbital. En lugar de escribir:
Cada período usará la notación del período anterior gas noble. El principio de Aufbau funciona para casi todos los elementos probados. Hay dos excepciones a este principio, cromoy cobre.
El cromo es el elemento No. 24, y de acuerdo con el principio de Aufbau, la configuración electrónica debe ser [Ar] 3d4s2. Los datos experimentales reales muestran el valor a ser [Ar] 3d5s1. El cobre es el elemento No. 29 y debe ser [Ar] 3d92s2, pero se ha determinado que sea [Ar] 3d104s1.
El gráfico muestra las tendencias de la tabla periódica y el orbital de mayor energía de ese elemento. Es una excelente manera de verificar sus cálculos. Otro método de verificación es usar un tabla periódica, que incluye esta información.