Cuando la base neutraliza el ácido, el número de moles de H+ = el número de moles de OH-. Por lo tanto, el número de moles de H+ = 0.0125 moles.
Esta ecuación funciona para reacciones ácido / base donde la relación molar entre ácido y base es 1: 1. Si la relación fuera diferente, como en Ca (OH)2 y HCl, la proporción sería de 1 mol de ácido a 2 base de lunares. La ecuación ahora sería:
Se utilizan diferentes métodos para determinar el punto de equivalencia de una titulación. No importa qué método se use, se introduce algún error, por lo que el valor de concentración es cercano al valor verdadero, pero no exacto. Por ejemplo, si se usa un indicador de pH de color, puede ser difícil detectar el cambio de color. Por lo general, el error aquí es ir más allá del punto de equivalencia, dando un valor de concentración que es demasiado alto.
Otra fuente potencial de error cuando se usa un indicador ácido-base es si el agua utilizada para preparar las soluciones contiene iones que cambiarían el pH de la solución. Por ejemplo, si se usa agua de grifo dura, la solución de partida sería más alcalina que si el agua hubiera sido el agua destilada desionizada.
Si se usa un gráfico o una curva de titulación para encontrar el punto final, el punto de equivalencia es una curva en lugar de un punto agudo. El punto final es una especie de "mejor suposición" basada en los datos experimentales.