Definición de capacidad calorífica específica
La capacidad calorífica específica es la cantidad de calorenergía requerido para elevar el temperatura de una sustancia por unidad de masa. La capacidad calorífica específica de un material es una propiedad física. También es un ejemplo de una propiedad extensa ya que su valor es proporcional al tamaño del sistema que se examina.
Conclusiones clave: capacidad calorífica específica
- La capacidad calorífica específica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura por unidad de masa.
- Por lo general, es el calor en julios necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de muestra 1 Kelvin o 1 grado Celsius.
- El agua tiene una capacidad calorífica específica extremadamente alta, lo que lo hace bueno para la regulación de la temperatura.
EnSI unidades, capacidad calorífica específica (símbolo: c) es la cantidad de calor en julios requerido para subir 1 gramo de una sustancia 1 Kelvin. También se puede expresar como J / kg · K. La capacidad calorífica específica también se puede informar en unidades de calorías por gramo centígrado. Los valores relacionados son la capacidad calorífica molar, expresada en J / mol · K, y la capacidad calorífica volumétrica, dada en J / m
3· K.La capacidad calorífica se define como la relación entre la cantidad de energía transferida a un material y el cambio de temperatura que se produce:
C = Q / ΔT
donde C es capacidad calorífica, Q es energía (generalmente expresada en julios) y ΔT es el cambio de temperatura (generalmente en grados Celsius o Kelvin). Alternativamente, la ecuación puede escribirse:
Q = CmΔT
El calor específico y la capacidad calorífica están relacionados por masa:
C = m * S
Donde C es la capacidad calorífica, m es la masa de un material y S es el calor específico. Tenga en cuenta que dado que el calor específico es por unidad de masa, su valor no cambia, sin importar el tamaño de la muestra. Entonces, el calor específico de un galón de agua es el mismo que el calor específico de una gota de agua.
Es importante tener en cuenta la relación entre el calor agregado, el calor específico, la masa y el cambio de temperatura. no aplica durante un cambio de fase. La razón de esto es porque el calor que se agrega o elimina en un cambio de fase no altera la temperatura.
También conocido como: calor especifico, calor específico de masa, capacidad térmica
El agua tiene una capacidad calorífica específica de 4,18 J (o 1 caloría / gramo ° C). Este es un valor mucho más alto que el de la mayoría de las otras sustancias, lo que hace que el agua sea excepcionalmente buena para regular la temperatura. En contraste, el cobre tiene una capacidad calorífica específica de 0.39 J.
Tabla de calores específicos comunes y capacidades de calor
Este cuadro de valores específicos de calor y capacidad de calor debería ayudarlo a tener una mejor idea de los tipos de materiales que conducen fácilmente el calor en comparación con los que no lo hacen. Como es de esperar, los metales tienen calores específicos relativamente bajos.
| Material | Calor especifico (J / g ° C) |
Capacidad calorífica (J / ° C por 100 g) |
| oro | 0.129 | 12.9 |
| mercurio | 0.140 | 14.0 |
| cobre | 0.385 | 38.5 |
| hierro | 0.450 | 45.0 |
| sal (Nacl) | 0.864 | 86.4 |
| aluminio | 0.902 | 90.2 |
| aire | 1.01 | 101 |
| hielo | 2.03 | 203 |
| agua | 4.179 | 417.9 |
Fuentes
- Halliday, David; Resnick, Robert (2013). Fundamentos de Física. Wiley pag. 524.
- Kittel, Charles (2005). Introducción a la física del estado sólido (8ª ed.). Hoboken, Nueva Jersey, Estados Unidos: John Wiley & Sons. pag. 141. ISBN 0-471-41526-X.
- Laider, Keith J. (1993). El mundo de la química física. Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 0-19-855919-4.
- unus A. Cengel y Michael A. Boles (2010). Termodinámica: un enfoque de ingeniería (7a edición). McGraw-Hill. ISBN 007-352932-X.