los prueba de llama es una técnica analítica divertida y útil para ayudarlo a identificar la composición química de una muestra en función de la forma en que cambia el color de una llama. Sin embargo, interpretar sus resultados puede ser complicado si no tiene una referencia. Hay muchos tonos de verde, rojo y azul, generalmente descritos con nombres de colores que no encontrarías ni siquiera en una caja grande de lápices de colores.
Recuerda el color dependerá del combustible que esté utilizando para su llama y de si está viendo el resultado a simple vista o mediante un filtro. Describa su resultado con el mayor detalle posible. Es posible que desee tomar fotografías con su teléfono para comparar los resultados de otras muestras. Tenga en cuenta que sus resultados pueden variar según su técnica y la pureza de su muestra. Sin embargo, esta referencia fotográfica de los colores de las llamas de prueba es un buen lugar para comenzar.
La mayoría de los combustibles contienen sodio (por ejemplo, velas y madera), por lo que está familiarizado con
el color amarillo Este metal se agrega a una llama. El color se apaga cuando las sales de sodio se colocan en una llama azul, como un mechero Bunsen o una lámpara de alcohol. Tenga en cuenta que el amarillo de sodio abruma a otros colores. Si su muestra tiene alguna contaminación de sodio, el color que observe puede incluir una contribución inesperada del amarillo. El hierro también puede producir una llama dorada (aunque a veces naranja).Las sales de calcio producen una llama naranja. Sin embargo, el color puede estar apagado, por lo que puede ser difícil distinguir entre el amarillo del sodio o el oro del hierro. La muestra de laboratorio habitual es el carbonato de calcio. Si la muestra no está contaminada con sodio, debe obtener un bonito color naranja.
Las sales de potasio producen un color característico morado o violeta en una llama Asumiendo que la llama de su quemador es azul, puede ser difícil ver un gran cambio de color. Además, el color puede ser más pálido de lo que espera (más lila).
El color de la prueba de llama que es más probable que confunda con el potasio es el cesio. Sus sales colorean una llama violeta o azul-púrpura. La buena noticia aquí es que la mayoría de los laboratorios escolares no tienen compuestos de cesio. De lado a lado, el potasio tiende a ser más pálido y tiene un ligero tinte rosado. Puede que no sea posible distinguir los dos metales usando solo esta prueba.
El litio produce una prueba de llama en algún lugar entre rojo y morado. Es posible obtener un vivo color rosa intenso, aunque también son posibles colores más apagados. Es menos rojo que el estroncio (abajo). Es posible confundir el resultado con potasio.
Otro elemento que puede producir un color similar es el rubidio. Para el caso, también puede el radio, pero no se encuentra comúnmente.
Las sales de bario producen una llama verde en la prueba de llama. Por lo general, se describe como un color amarillo verdoso, verde manzana o verde lima. La identidad del anión y la concentración de la materia química. A veces el bario produce una llama amarilla sin un verde notable. El manganeso (II) y el molibdeno también pueden producir llamas de color amarillo verdoso.
El cobre colorea una llama verde, azul o ambas dependiendo de su estado de oxidación. El cobre (II) produce una llama verde. El compuesto con el que es más probable que se confunda es el boro, que produce un verde similar. (Vea abajo.)
Las sales de cobre (I) producen un resultado de prueba de llama azul. Si hay algo de cobre (II) presente, obtendrá un color azul verdoso.
El azul es complicado porque es el color habitual de una llama de metanol o quemador. Otros elementos que pueden impartir un color azul a una prueba de llama son zinc, selenio, antimonio, arsénico, plomo e indio. Además, hay una gran cantidad de elementos que no cambian el color de una llama. Si el resultado de la prueba de llama es azul, no obtendrá mucha información, excepto que puede excluir algunos elementos.