Cómo hacer una prueba de llama para análisis cualitativo

La prueba de llama se usa para determinar visualmente la identidad de un desconocido metal o ión metaloide basado en el color característico, la sal enciende la llama de un mechero Bunsen. El calor de la llama excita el electrones de los iones de metales, haciendo que emitan luz visible. Cada elemento tiene un espectro de emisión característico que puede usarse para diferenciar entre un elemento y otro.

Método clásico de bucle de alambre
Primero, necesitas un lazo de alambre limpio. Platino o bucles de níquel-cromo son los más comunes. Se pueden limpiar sumergiéndolos en ácido clorhídrico o nítrico, y luego enjuagando con agua destilada o agua desionizada. Pruebe la limpieza del bucle insertándolo en una llama de gas. Si se produce una explosión de color, el bucle no está lo suficientemente limpio. El bucle debe limpiarse entre pruebas.

El circuito limpio se sumerge en polvo o solución de una sal iónica (metal). El bucle con muestra se coloca en la parte transparente o azul de la llama y se observa el color resultante.

Método de férula de madera o bastoncillo de algodón
Las tablillas de madera o los bastoncillos de algodón ofrecen una alternativa económica a los lazos de alambre. Para usar férulas de madera, sumérjalas durante la noche en agua destilada. Vierta el agua y enjuague las férulas con agua limpia, teniendo cuidado de evitar contaminar el agua con sodio (como por el sudor en sus manos). Tome una férula húmeda o un hisopo de algodón humedecido en agua, sumérjalo en la muestra a analizar y agite la férula o el hisopo a través de la llama. No sostenga la muestra en la llama ya que esto provocaría que la férula o el hisopo se enciendan. Use una nueva férula o hisopo para cada prueba.

La muestra se identifica comparando el color de la llama observado con los valores conocidos de una tabla o gráfico.

rojo
Carmín a magenta: compuestos de litio. Enmascarado por bario o sodio.
Escarlata o Carmesí: compuestos de estroncio. Enmascarado por bario.
Rojo: rubidio (llama sin filtrar)
Amarillo-Rojo: compuestos de calcio. Enmascarado por bario.

Amarillo
Oro: hierro
Amarillo intenso: compuestos de sodio, incluso en pequeñas cantidades. Una llama amarilla no es indicativa de sodio a menos que persista y no se intensifique mediante la adición de NaCl al 1% al compuesto seco.

Blanco
Blanco brillante: Magnesio
Blanco verde: Zinc

Verde
Esmeralda: compuestos de cobre, que no sean haluros. Talio
Verde brillante: boro
Azul-Verde: Fosfatos, cuando se humedecen con H₂ENTONCES₄ o B₂O₃.
Verde tenue: antimonio y NH₄ compuestos.
Amarillo-Verde: bario, manganeso (II), molibdeno.

Azul
Azure: plomo, selenio, bismuto, cesio, cobre (I), CuCl₂ y otros compuestos de cobre humedecidos con ácido clorhídrico, indio, plomo.
Azul claro: arsénico y algunos de sus compuestos.
Azul verdoso: CuBr₂antimonio

Púrpura
Violeta: compuestos de potasio distintos de boratos, fosfatos y silicatos. Enmascarado por sodio o litio.
Lila a rojo púrpura: potasio, rubidio y / o cesio en presencia de sodio cuando se ve a través de un cristal azul.

• La prueba no puede detectar bajas concentraciones de la mayoría iones.
• El brillo de la señal varía de una muestra a otra. Por ejemplo, la emisión amarilla del sodio es mucho más brillante que la emisión roja de la misma cantidad de litio.
• Las impurezas o contaminantes afectan los resultados de la prueba. Sodio, en particular, está presente en la mayoría de los compuestos y coloreará la llama. A veces se usa un vaso azul para filtrar el amarillo del sodio.
• La prueba no puede diferenciar entre todos los elementos. Varios metales producen el mismo color de llama. Algunos compuestos no cambian el color de la llama en absoluto.

Debido a la limitación, la prueba de llama puede usarse para descartar la identidad de un elemento en una muestra, en lugar de identificarlo definitivamente. Se deben realizar otros procedimientos analíticos además de esta prueba.

Esta tabla enumera lo esperado colores para elementos en la prueba de llama. Obviamente, los nombres de los colores son subjetivos, por lo que la mejor manera de aprender a reconocer elementos de colores cercanos es probar soluciones conocidas para que sepa qué esperar.

• Manual de química de Lange, 8ª Edición, Handbook Publishers Inc., 1952.