Isótopos: Se conocen veintitrés isótopos de yodo. Solo se encuentra un isótopo estable en la naturaleza, I-127.
El yodo tiene un punto de fusión de 113.5 ° C, un punto de ebullición de 184.35 ° C, una gravedad específica de 4.93 para su estado sólido a 20 ° C, una densidad de gas de 11.27 g / l, con una valencia de 1, 3, 5 o 7. El yodo es un lustroso sólido azul-negro que se volatiliza a temperatura ambiente en un gas azul violeta con un olor irritante. El yodo forma compuestos con muchos elementos, pero es menos reactivo que los otros halógenos, lo que lo desplazará. El yodo también posee algunas propiedades típicas de los metales. El yodo es solo ligeramente soluble en agua, aunque se disuelve fácilmente en tetracloruro de carbono, cloroformo y disulfuro de carbono, formando soluciones moradas. El yodo se unirá al almidón y lo coloreará de azul profundo. Aunque el yodo es esencial para una nutrición adecuada, se necesita cuidado al manipular el elemento, ya que el contacto con la piel puede causar lesiones y el vapor es muy irritante para los ojos y las membranas mucosas.
El radioisótopo I-131, con una vida media de 8 días, se ha utilizado para tratar los trastornos de la tiroides. La falta de yodo en la dieta conduce a la formación de un bocio. Se utiliza una solución de yodo y KI en alcohol para desinfectar heridas externas. El yoduro de potasio se usa en fotografía y pastillas de radiación.
El yodo se encuentra en forma de yoduros en el agua de mar y en las algas que absorben los compuestos. El elemento se encuentra en el salitre chileno y en la tierra que contiene nitrato (caliche), aguas salobres de pozos de sal y pozos de petróleo, y en salmueras de antiguos depósitos marinos. El yodo ultrapuro se puede preparar haciendo reaccionar yoduro de potasio con sulfato de cobre.
Referencias Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)