Datos del estaño (número atómico 50 o Sn)

El estaño es metal plateado o gris con el número atómico 50 y el símbolo del elemento Sn. Es conocido por su uso para productos enlatados tempranos y en la fabricación de bronce y peltre. Aquí hay una colección de hechos de elementos de estaño.

Datos rápidos: estaño

El estaño se conoce desde la antigüedad. La primera aleación de estaño que obtuvo un uso generalizado fue bronce, una aleación de estaño y cobre. Los humanos sabían cómo fabricar bronce desde 3000 a. C.

Origen de la palabra: Estaño anglosajón, stannum latino, ambos nombres para el elemento estaño. Lleva el nombre del dios etrusco, Tinia; denotado por el símbolo latino para stannum.

Isótopos: Se conocen muchos isótopos de estaño. El estaño ordinario está compuesto por diez isótopos estables. Se han reconocido veintinueve isótopos inestables y existen 30 isómeros metaestables. El estaño tiene el mayor número de isótopos estables de cualquier elemento, debido a su número atómico, que es un "número mágico" en física nuclear.

Propiedades: El estaño tiene un punto de fusión de 231.9681 ° C, un punto de ebullición de 2270 ° C, Gravedad específica (gris) de 5,75 o (blanco) 7,31, con una valencia de 2 o 4. El estaño es un metal blanco plateado maleable que tiene un alto brillo. Posee una estructura altamente cristalina y es moderadamente dúctil. Cuando se dobla una barra de estaño, los cristales se rompen, produciendo un característico 'llanto de estaño'. Dos o tres formas alotrópicas de estaño existe. Gris o una lata tiene una estructura cúbica. Al calentarse, a 13.2 ° C, el estaño gris cambia a blanco o b estaño, que tiene una estructura tetragonal. Esta transición de la forma a a la b se denomina la plaga de estaño. Puede existir una forma g entre 161 ° C y el punto de fusión. Cuando el estaño se enfría por debajo de 13,2 ° C, cambia lentamente de la forma blanca a la gris, aunque la transición es afectado por impurezas como el zinc o el aluminio y puede prevenirse si hay pequeñas cantidades de bismuto o antimonio presente. El estaño es resistente al ataque del agua del mar, destilada o suave del grifo, pero se corroe en ácidos fuertes, álcalis y sales ácidas. La presencia de oxígeno en una solución acelera la velocidad de corrosión.

Usos: El estaño se usa para recubrir otros metales para evitar la corrosión. La placa de estaño sobre acero se usa para hacer latas resistentes a la corrosión para alimentos. Algunas de las aleaciones importantes de estaño son soldadura blanda, metal fusible, metal tipo, bronce, peltre, metal Babbitt, metal de campana, aleación de fundición a presión, metal blanco y bronce fosforoso. El cloruro SnCl · H₂O se utiliza como agente reductor y como mordiente para imprimir calicó. Las sales de estaño se pueden rociar sobre el vidrio para producir recubrimientos conductores de electricidad. El estaño fundido se usa para flotar el vidrio fundido para producir vidrio de ventana. Las aleaciones cristalinas de estaño-niobio son superconductoras a temperaturas muy bajas.

Fuentes: La fuente principal de estaño es la casiterita (SnO₂). El estaño se obtiene reduciendo su mineral con carbón en un horno reverberatorio.

Toxicidad: El metal de estaño elemental, sus sales y sus óxidos presentan baja toxicidad. Las latas de acero estañado todavía se usan ampliamente para la conservación de alimentos. Niveles de exposición de 100 mg / m.³ son considerados inmediatamente peligrosos. La exposición legal permitida por contacto o inhalación generalmente se establece alrededor de 2 mg / m³ por día laboral de 8 horas. En contraste, los compuestos organoestánnicos son altamente tóxicos, a la par con la del cianuro. Los compuestos organoestánnicos se usan para estabilizar el PVC, en química orgánica, para fabricar baterías de iones de litio y como agentes biocidas.

• Clasificación del elemento: Metal
• Densidad (g / cc): 7.31
• Punto de fusion (K): 505.1
• Punto de ebullición (K): 2543
• Apariencia: blanco plateado, suave, maleable, metal dúctil
• Radio atómico (pm): 162
• Volumen atómico (cc / mol): 16.3
• Radio covalente (pm): 141
• Radio iónico: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Calor especifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Calor de fusión (kJ / mol): 7.07
• Calor de evaporación (kJ / mol): 296
• Temperatura de Debye (K): 170.00
• Número de negatividad de Pauling: 1.96
• Primera energía ionizante (kJ / mol): 708.2
• Estados de oxidación: 4, 2
• Estructura de celosía: Tetragonal
• Constante de celosía (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Estaño". Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z para los elementos. Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. páginas. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. NORTE.; Earnshaw, A. (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. páginas. E110. ISBN 0-8493-0464-4.