El nitrógeno (Azote) es un importante gas no metálico y el más abundante en la atmósfera de la Tierra.
Hechos de nitrógeno
Número atómico de nitrógeno: 7
Símbolo de nitrógeno: N (az, francés)
Peso atómico de nitrógeno: 14.00674
Descubrimiento de nitrógeno:Daniel Rutherford 1772 (Escocia): Rutherford eliminó el oxígeno y el dióxido de carbono del aire y demostró que el gas residual no soportaría la combustión ni los organismos vivos.
Configuración electronica: [Él] 2s22p3
Origen de la palabra: Latín: nitrumGriego nitron y genes; soda nativa, formando. El nitrógeno a veces se denominaba aire "quemado" o "desloglogisticado". El químico francés Antoine Laurent Lavoisier nombró azote de nitrógeno, que significa sin vida.
Propiedades: El gas nitrógeno es incoloro, inodoro y relativamente inerte. Nitrógeno líquido También es incoloro e inodoro y es similar en apariencia al agua. Hay dos formas alotrópicas de nitrógeno sólido, ayb, con una transición entre las dos formas a -237 ° C. Nitrógeno punto de fusion
es -209.86 ° C, punto de ebullición es -195.8 ° C, la densidad es 1.2506 g / l, Gravedad específica es 0.0808 (-195.8 ° C) para el líquido y 1.026 (-252 ° C) para el sólido. El nitrógeno tiene una valencia de 3 o 5.Usos: Los compuestos de nitrógeno se encuentran en alimentos, fertilizantes, venenos y explosivos. El gas nitrógeno se usa como medio de cobertura durante la producción de componentes electrónicos. El nitrógeno también se usa en el recocido Aceros inoxidables y otros productos de acero. El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Aunque el gas nitrógeno es bastante inerte, las bacterias del suelo pueden 'fijar' el nitrógeno en una forma utilizable, que las plantas y los animales pueden utilizar. El nitrógeno es un componente de todas las proteínas. El nitrógeno es responsable de los colores naranja-rojo, azul-verde, azul-violeta y violeta profundo de la aurora.
Fuentes:Gas nitrógeno (NORTE2) representa el 78,1% del volumen del aire de la Tierra. El gas nitrógeno se obtiene por licuefacción y destilación fraccionada del ambiente El gas nitrógeno también se puede preparar calentando una solución acuosa de nitrito de amonio (NH4NO3). El nitrógeno se encuentra en todos los organismos vivos. Amoniaco (NH3), un importante compuesto de nitrógeno comercial, a menudo es el compuesto de partida para muchos otros compuestos de nitrógeno. El amoníaco puede ser producido usando el proceso Haber.
Clasificación del elemento: No metal
Densidad (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
Isótopos: Hay 16 isótopos conocidos de nitrógeno que van desde N-10 a N-25. Hay dos isótopos estables: N-14 y N-15. N-14 es el isótopo más común que representa el 99,6% del nitrógeno natural.
Apariencia: Gas incoloro, inodoro, insípido y principalmente inerte.
Radio atómico (pm): 92
Volumen atómico (cc / mol): 17.3
Radio covalente (pm): 75
Radio iónico: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Calor especifico (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Número de negatividad de Pauling: 3.04
Primera energía ionizante (kJ / mol): 1401.5
Estados de oxidación: 5, 4, 3, 2, -3
Estructura de celosía: Hexagonal
Constante de celosía (Å): 4.039
Relación C / A de celosía: 1.651
Ordenamiento magnético: diamagnético
Conductividad térmica (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Velocidad del sonido (gas, 27 ° C): 353 m / s
Número de registro CAS: 7727-37-9
Referencias Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (Oct 2010)
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