Un ligando isan átomo, iono molécula que dona o comparte uno o más de sus electrones a través de un enlace covalente con un átomo central o ion. Es un grupo complejo en química de coordinación que estabiliza el átomo central y determina su reactividad. Los ligandos generalmente se consideran Bases de Lewis, aunque existen algunos casos de ligandos ácidos de Lewis.
Algunas fuentes solo consideran que los ligandos son grupos funcionales que se unen a un complejo metálico central. En estos casos, los enlaces formados dentro del ligando pueden variar de naturaleza covalente a iónica.
Ejemplos de ligandos
Ligandos monodentados tener un átomo que puede unirse a un átomo central o ion. Agua (H2O) y amoniaco (NH3) son ejemplos de ligandos monodentados neutros.
UN ligando polidentado tiene más de un sitio donante. Los ligandos bidentados tienen dos sitios donantes. Los ligandos tridentados tienen tres sitios de unión.1,4,7-El triazaheptano (dietilentriamina) es un ejemplo de ligando tridentado. Los ligandos tetradentados tienen cuatro átomos de unión. Un complejo con un ligando polidentado se llama
quelar.Un ligando ambidiado es un ligando monodentado que puede unirse en dos lugares posibles. Por ejemplo, el ion tiocianato, SCN-, se puede unir al metal central en el azufre o en el nitrógeno.
Fuentes
- Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Química Inorgánica Avanzada. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory Josephine A. McKeon Silvia Cortez (2004). "Las contrapartes inorgánicas de Alfred Werner del ácido tartárico racémico y mesomérico: un hito revisitado". Química Inorgánica. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e