La fuerza de dispersión de Londres es una fuerza intermolecular débil entre dos átomos o moléculas muy cerca uno del otro. La fuerza es una fuerza cuántica generada por electrón repulsión entre los nubes de electrones de dos atomos o moléculas a medida que se acercan entre sí.
La fuerza de dispersión de Londres es la más débil de las las fuerzas de van der Waals y es la fuerza que causa no polar átomos o moléculas para condensar dentro líquidos o sólidos como el temperatura Se baja. Aunque es débil, de las tres fuerzas de van der Waals (orientación, inducción y dispersión), las fuerzas de dispersión suelen ser dominantes. La excepción es para moléculas pequeñas, fácilmente polarizadas, como las moléculas de agua.
La fuerza recibe su nombre porque Fritz London explicó por primera vez cómo los átomos de gases nobles podían ser atraídos entre sí en 1930. Su explicación se basó en la teoría de la perturbación de segundo orden. Las fuerzas de Londres (LDF) también se conocen como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo instantáneas o fuerzas dipolo inducidas. Las fuerzas de dispersión de Londres a veces pueden referirse libremente como fuerzas de van der Waals.
Causas de las fuerzas de dispersión de Londres
Cuando piensas en electrones alrededor de un átomo, probablemente imaginas pequeños puntos en movimiento, espaciados equitativamente alrededor del núcleo atómico. Sin embargo, los electrones siempre están en movimiento, y a veces hay más en un lado de un átomo que en el otro. Esto sucede alrededor de cualquier átomo, pero es más pronunciado en los compuestos porque los electrones sienten la atracción atractiva de los protones de los átomos vecinos. Los electrones de dos átomos se pueden organizar de modo que produzcan dipolos eléctricos temporales (instantáneos). Aunque la polarización es temporal, es suficiente para afectar la forma en que los átomos y las moléculas interactúan entre sí. A través de efecto inductivo, o -I Efecto, se produce un estado permanente de polarización.
Datos de la Fuerza de Dispersión de Londres
Las fuerzas de dispersión ocurren entre todos los átomos y moléculas, independientemente de si son polares o no polares. Las fuerzas entran en juego cuando las moléculas están muy cerca unas de otras. Sin embargo, las fuerzas de dispersión de Londres son generalmente más fuertes entre las moléculas fácilmente polarizadas y más débiles entre las moléculas que no se polarizan fácilmente.
La magnitud de la fuerza está relacionada con el tamaño de la molécula. Las fuerzas de dispersión son más fuertes para átomos y moléculas más grandes y pesados que para los más pequeños y ligeros. Esto es porque el electrones de valencia están más lejos del núcleo en átomos / moléculas grandes que en los pequeños, por lo que no están tan unidos a los protones.
La forma o conformación de una molécula afecta su polarización. Es como armar bloques o jugar Tetris, un videojuego, introducido por primera vez en 1984, que consiste en combinar fichas. Algunas formas naturalmente se alinearán mejor que otras.
Consecuencias de las fuerzas de dispersión de Londres
La polarización afecta la facilidad con que los átomos y las moléculas forman enlaces entre sí, por lo que también afecta propiedades como el punto de fusión y el punto de ebullición. Por ejemplo, si considera Cl2 (cloro) y Br2 (bromo), puede esperar que los dos compuestos se comporten de manera similar porque ambos son halógenos. Sin embargo, el cloro es un gas a temperatura ambiente, mientras que el bromo es un líquido. Esto se debe a que las fuerzas de dispersión de Londres entre los átomos de bromo más grandes los acercan lo suficiente para formar un líquido, mientras que los átomos de cloro más pequeños tienen suficiente energía para que la molécula permanezca gaseoso.