Reacciones y procesos Endergonic vs Exergonic

Endergonic y exergonic son dos tipos de reacciones químicas, o procesos, en termoquímica o química física. Los nombres describen lo que le sucede a la energía durante la reacción. Las clasificaciones están relacionadas con endotérmico y reacciones exotérmicas, excepto que endergonic y exergonic describen lo que sucede con cualquier forma de energía, mientras que endotérmica y exotérmica se relacionan solo con el calor o la energía térmica.

• Las reacciones endergónicas también pueden denominarse reacción desfavorable o reacción no espontánea. La reacción requiere más energía de la que obtienes de ella.
• Las reacciones endergónicas absorben energía de su entorno.
• los enlaces químicos que se forman a partir de la reacción son más débiles que los enlaces químicos que se rompieron.
• La energía libre del sistema aumenta. El cambio en el Energía libre de Gibbs estándar (G) de una reacción endergónica es positiva (mayor que 0).
• los cambio en la entropía (S) disminuye.
• Las reacciones endergónicas no son espontáneas.
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• Los ejemplos de reacciones endergónicas incluyen reacciones endotérmicas, como la fotosíntesis y la fusión del hielo en agua líquida.
• Si la temperatura de los alrededores disminuye, la reacción es endotérmica.

• Una reacción exergónica puede llamarse una reacción espontánea o una reacción favorable.
• Las reacciones exergónicas liberan energía al entorno.
• los enlaces químicos formados a partir de la reacción son más fuertes que los que se rompieron en los reactivos.
• La energía libre del sistema disminuye. El cambio en la energía libre estándar de Gibbs (G) de una reacción exergónica es negativo (menos de 0).
• El cambio en la entropía (S) aumenta. Otra forma de verlo es que aumenta el desorden o la aleatoriedad del sistema.
• Las reacciones ejercónicas ocurren espontáneamente (no se requiere energía externa para iniciarlas).
• Los ejemplos de reacciones exergónicas incluyen reacciones exotérmicas, como mezclar sodio y cloro para producir sal de mesa, combustión y quimioluminiscencia (la luz es la energía que se libera).
• Si la temperatura de los alrededores aumenta, la reacción es exotérmica.

• No se puede saber qué tan rápido ocurrirá una reacción en función de si es endergónica o exergónica. Catalizadores puede ser necesario para hacer que la reacción proceda a una velocidad observable. Por ejemplo, la formación de óxido (oxidación del hierro) es una reacción exergónica y exotérmica, pero se produce tan lentamente que es difícil notar la liberación de calor al medio ambiente.
• En los sistemas bioquímicos, las reacciones endergónicas y exergónicas a menudo están acopladas, por lo que la energía de una reacción puede impulsar otra reacción.
• Las reacciones endergónicas siempre requieren energía para comenzar. Algunas reacciones exergónicas también tienen energía de activación, pero la reacción libera más energía de la que se requiere para iniciarla. Por ejemplo, se necesita energía para iniciar un incendio, pero una vez que comienza la combustión, la reacción libera más luz y calor de lo que se necesitó para encenderlo.
• Las reacciones endergónicas y las reacciones exergónicas a veces se llaman reacciones reversibles. La cantidad de cambio de energía es la misma para ambas reacciones, aunque la energía es absorbida por la reacción endergónica y liberada por la reacción exergónica. Si la reacción inversa en realidad lata ocurrir no es una consideración al definir la reversibilidad. Por ejemplo, aunque quemar madera es una reacción reversible en teoría, en realidad no ocurre en la vida real.

En una reacción endergónica, la energía se absorbe de los alrededores. Las reacciones endotérmicas ofrecen buenos ejemplos, ya que absorben el calor. Mezcle bicarbonato de sodio (carbonato de sodio) y ácido cítrico en agua. El líquido se enfriará, pero no lo suficientemente frío como para causar congelación.

Una reacción exergónica libera energía a los alrededores. Las reacciones exotérmicas son buenos ejemplos de este tipo de reacción porque liberan calor. La próxima vez que laves la ropa, pon un poco de detergente en la mano y agrega una pequeña cantidad de agua. ¿Sientes el calor? Este es un ejemplo seguro y simple de una reacción exotérmica y, por lo tanto, exergónica.

Se produce una reacción exergónica más espectacular al dejar caer un pequeño trozo de metal alcalino en agua. Por ejemplo, el metal de litio en el agua arde y produce una llama rosa.

Una barra incandescente es un excelente ejemplo de una reacción que es exergónico, pero no exotérmico. La reacción química libera energía en forma de luz, pero no produce calor.