Un enlace covalente en química es un enlace químico entre dos átomos o iones en los que el electrón los pares se comparten entre ellos. Un enlace covalente también puede denominarse un enlace molecular. Enlaces covalentes se forman entre dos átomos no metálicos con valores de electronegatividad idénticos o relativamente cercanos. Este tipo de enlace también se puede encontrar en otras especies químicas, como los radicales y las macromoléculas. El término "enlace covalente" entró en uso por primera vez en 1939, aunque Irving Langmuir introdujo el término "covalencia" en 1919 para describir el número de pares de electrones compartidos por los átomos vecinos.
Los pares de electrones que participan en un enlace covalente se llaman pares de unión o pares compartidos. Típicamente, compartir pares de unión permite que cada átomo logre una capa externa de electrones estable, similar a la observada en los átomos de gases nobles.
Enlaces covalentes polares y no polares
Dos tipos importantes de enlaces covalentes son los enlaces covalentes no polares o puros y
enlaces covalentes polares. Los enlaces no polares se producen cuando los átomos comparten pares de electrones por igual. Dado que solo los átomos idénticos (que tienen la misma electronegatividad) realmente participan en igual intercambio, la definición se amplía para incluir enlace covalente entre cualquier átomo con una diferencia de electronegatividad menor a 0.4. Ejemplos de moléculas con enlaces no polares son H2, N2y CH4.A medida que aumenta la diferencia de electronegatividad, el par de electrones en un enlace se asocia más estrechamente con un núcleo que con el otro. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0.4 y 1.7, el enlace es polar. Si la diferencia de electronegatividad es mayor que 1.7, el enlace es iónico.
Ejemplos de enlaces covalentes
Hay un enlace covalente entre el oxígeno y cada hidrógeno en un agua molécula (H2O) Cada uno de los enlaces covalentes contiene dos electrones, uno del átomo de hidrógeno y otro del átomo de oxígeno. Ambos átomos comparten los electrones.
Una molécula de hidrógeno, H2, consta de dos átomos de hidrógeno unidos por un enlace covalente. Cada átomo de hidrógeno necesita dos electrones para lograr una capa externa de electrones estable. El par de electrones se siente atraído por la carga positiva de ambos núcleos atómicos, manteniendo la molécula unida.
El fósforo puede formar PCl3 o PCl5. En ambos casos, los átomos de fósforo y cloro están conectados por enlaces covalentes. PCl3 asume la esperada estructura de gas noble, en la cual los átomos alcanzan capas externas de electrones completas. Sin embargo, PCl5 también es estable, por lo que es importante recordar que los enlaces covalentes en química no siempre cumplen con la regla del octeto.