Actinium es el elemento radiactivo que tiene el número atómico 89 y el símbolo del elemento Ac. Fue el primer elemento radiactivo no primordial que se aisló, aunque se habían observado otros elementos radiactivos antes del actinio. Este elemento posee varias características inusuales e interesantes. Aquí están las propiedades, usos y fuentes de Ac.
Hechos de actinio
- El actinio es un metal suave de color plateado que brilla azul pálido en la oscuridad porque la radiactividad ioniza el aire. El actinio reacciona con la humedad y el oxígeno para formar una capa blanca de óxido de actinio que protege el metal subyacente de una mayor oxidación. Se estima que el módulo de corte del elemento 89 es similar a la del plomo.
- Andre Debierne reclamó el descubrimiento de un elemento que llamó actinium, trabajando a partir de una muestra de pitchblende suministrada por Marie y Pierre Curie. Debierne no pudo aislar el nuevo elemento (que según el análisis moderno podría no haber sido el elemento 89, sino más bien el protactinio). Friedrich Oskar Giesel descubrió independientemente el actinio en 1902, llamándolo "emamium". Giesel se convirtió en la primera persona en aislar una muestra pura del elemento. El nombre de Debierne fue retenido porque su descubrimiento tenía antigüedad. El nombre proviene de la palabra griega antigua aktinos, que significa rayo o haz.
- los serie de elementos actínidos, un grupo de metales entre actinio y lawrencio que posee propiedades similares, toma su nombre de actinio. El actinio se considera el primer metal de transición en el período 7 (aunque a veces se le asigna esa posición al lawrencio).
- Aunque el elemento da su nombre al grupo actínido, la mayoría de las propiedades químicas del actinio son similares a las del lantano y otros lantánidos.
- El estado de oxidación más común del actinio es +3. Los compuestos de actinio tienen propiedades similares a lantano compuestos.
- El actinio natural es una mezcla de dos isótopos: Ac-227 y Ac-228. Ac-227 es el isótopo más abundante. Es principalmente un emisor beta, pero el 1.3% de las desintegraciones producen partículas alfa. Se han caracterizado 36 isótopos. El más estable es Ac-227, que tiene una vida media de 21.772 años. Actinium también tiene dos metaestados.
- El actinio se produce naturalmente en pequeñas cantidades en los minerales de uranio y torio. Debido a que es difícil aislar el elemento del mineral, la forma más común de producir actinio es mediante la irradiación de neutrones de Ra-226. Las muestras de miligramo pueden prepararse de esta manera en reactores nucleares.
- Hasta la fecha, ha habido un uso industrial mínimo de actinio porque es raro y costoso. El isótopo actinio-227 podría tener uso en generadores termoeléctricos de radioisótopos. Ac-227 presionado con berilio es una buena fuente de neutrones y puede usarse como sonda de neutrones para el registro de pozos, radioquímica, radiografía y tomografía. Actinium-225 se usa para el tratamiento del cáncer de radiación. Ac-227 también puede usarse para modelar la mezcla de agua en el océano.
- No existe una función biológica conocida para el actinio. Es a la vez radiactivo y tóxico. Se considera un poco menos tóxico que el elemento radiactivo plutonio y americio. Cuando se inyectó a las ratas tricloruro de actinio, aproximadamente la mitad del actinio se depositó en el hígado y un tercio en los huesos. Debido al riesgo para la salud que presenta, el actinio y sus compuestos solo deben manejarse con un guantera.
Propiedades del actinio
Nombre del elemento: Actinio
Símbolo del elemento: Ac
Número atómico: 89
Peso atomico: (227)
Primero aislado por (Descubridor): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Nombrado por: André-Louis Debierne (1899)
Grupo de elementos: grupo 3, bloque d, actínido, metal de transición
Periodo del elemento: período 7
Configuración electronica: [Rn] 6d1 7s2
Electrones por Shell: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Fase: sólido
Punto de fusion: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Punto de ebullición: Valor extrapolado de 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F)
Densidad: 10 g / cm3 cerca de la temperatura ambiente
Calor de fusión: 14 kJ / mol
Calor de vaporización: 400 kJ / mol
Capacidad de calor molar: 27,2 J / (mol · K)
Estados de oxidación: 3, 2
Electronegatividad: 1.1 (escala de Pauling)
Energía de ionización: 1er: 499 kJ / mol, 2do: 1170 kJ / mol, 3ro: 1900 kJ / mol
Radio covalente: 215 picómetros
Estructura cristalina: cúbico centrado en la cara (FCC)
Fuentes
- Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radioactivo". Comptes Rendus (en francés). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos. Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. páginas. E110. ISBN 0-8493-0464-4.