Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. Es importante, por lo tanto, comprender la disposición de un átomo electrones. Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas aborda el conceptos de estructura electronica, La regla de Hund, números cuánticos, y el Átomo de Bohr.
Para un electrón con número cuántico angular ℓ = 2, el número cuántico magnético metro puede tener:
(a) Un número infinito de valores
(b) Solo un valor
(c) Uno de los dos valores posibles
(d) Uno de los tres valores posibles
(e) Uno de los cinco valores posibles
(a) 3 y 6
(b) -2, -1, 0 y 1
(c) 3, 2 y 1
(d) -1, 0 y 1
(e) -2, -1, 0, 1 y 2
¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representaría un electrón en un orbital 3d?
(a) 3, 2, 1, -½
(b) 3, 2, 0, + ½
(c) A o b
(d) Ni a ni b
El calcio tiene un número atómico de 20. Un átomo de calcio estable tiene una configuración electrónica de:
(a) 1s22s22p63s23p64s2
(b) 1s21p61d101f2
(c) 1s22s22p63s23p63d2
(d) 1s22s22p63s23p6
(e) 1s21p62s22p63s23p2
Los electrones con nivel de energía principal n = 2 de un átomo estable de boro (número atómico de 5) tener una disposición electrónica de:
(a) (↑ ↓) (↑) () ()
(b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑)
(d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
¿Cuál de las siguientes disposiciones electrónicas no representa un átomo en su estado fundamental?
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
(a) Cuanto mayor es la transición energética, mayor es la frecuencia
(b) Cuanto mayor es la transición energética, más corta es la longitud de onda
(c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda
(d) Cuanto más pequeña es la transición energética, más larga es la longitud de onda
1. (d) 2n2
2. (e) Uno de los cinco valores posibles
3. (b) 6 electrones
4. (d) -1, 0 y 1
5. (c) Cualquiera de los conjuntos de números cuánticos expresaría un electrón en un orbital 3d
6. (a) 1s22s22p63s23p64s2
7. (b) 1s22s22p63s23p3
8. (a) (↑ ↓) (↑) () ()
9. (d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10. (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda