En química, una unidad de masa atómica o UMA es una constante física igual a una doceava parte de la masa de un desatado átomo de carbón-12. Es una unidad de masa solía expresar masas atómicas y masas moleculares. Cuando la masa se expresa en UMA, refleja aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo atómico (los electrones tienen mucha menos masa que se supone que tienen un efecto insignificante). El símbolo de la unidad es u (unidad de masa atómica unificada) o Da (Dalton), aunque todavía se puede usar AMU.
También conocido como: unidad de masa atómica unificada (u), Dalton (Da), unidad de masa universal, ya sea amu o AMU, es un acrónimo aceptable para unidad de masa atómica
La "unidad de masa atómica unificada" es una constante física que se acepta para su uso en el sistema de medición SI. Reemplaza la "unidad de masa atómica" (sin la parte unificada) y es la masa de un nucleón (ya sea un protón o un neutrón) de un átomo neutro de carbono-12 en su estado fundamental. Técnicamente, el amu es la unidad que se basó en el oxígeno 16 hasta 1961, cuando se redefinió en base al carbono 12. Hoy, las personas usan la frase "unidad de masa atómica", pero lo que quieren decir es "unidad de masa atómica unificada".
John Dalton Primero sugirió un medio para expresar la masa atómica relativa en 1803. Propuso el uso de hidrógeno-1 (protio). Wilhelm Ostwald sugirió que la masa atómica relativa sería mejor si se expresara en términos de 1/16 de la masa de oxígeno. Cuando se descubrió la existencia de isótopos en 1912 y oxígeno isotópico en 1929, la definición basada en oxígeno se volvió confusa. Algunos científicos usaron una AMU basada en la abundancia natural de oxígeno, mientras que otros usaron una AMU basada en el isótopo de oxígeno-16. Entonces, en 1961 se tomó la decisión de usar carbono 12 como base para la unidad (para evitar cualquier confusión con una unidad definida por oxígeno). A la nueva unidad se le dio el símbolo u para reemplazar a amu, además de que algunos científicos llamaron a la nueva unidad Dalton. Sin embargo, tú y Da no fueron adoptados universalmente. Muchos científicos siguieron usando el amu, solo reconociendo que ahora se basaba en carbono en lugar de oxígeno. En la actualidad, los valores expresados en u, AMU, amu y Da describen exactamente la misma medida.