Las filas de la tabla periódica se llaman períodos, mientras que las columnas de la tabla se llaman grupos. Elementos en el Mismo periodo comparten el mismo nivel más alto de energía de electrones en estado fundamental. Los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia.
los El científico ruso Dmitri Mendeleev propuso una tabla periódica similar a la que usamos hoy en 1869. Organizó los elementos de acuerdo con la "ley periódica", donde las propiedades de los elementos podrían predecirse basándose en similitudes recurrentes entre elementos (periodicidad).
La tabla periódica moderna ordena elementos por número atómico creciente, que es el número de protones en el átomo del elemento. Mendeleev no sabía sobre las partes del átomo, por lo que utilizó la siguiente mejor opción: peso atomico.
Aunque cada átomo tiene más electrones a medida que te mueves de izquierda a derecha a través de la tabla periódica, el radio atómico disminuye. La razón es que también está agregando más protones, que ejercen una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones, acercándolos un poco más. El radio iónico también disminuye, aunque
no exactamente por la misma razón.Hay varias formas de distinguir los metales y los no metales. No metales No tiene una apariencia metálica. A diferencia de los metales, generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos y tienden a no conducir muy bien el calor o la electricidad.
Alrededor del 75% de los elementos en la tabla periódica son metales. Los únicos grupos que no son metales son los gases nobles, los halógenos, y el grupo en realidad llamado no metales.
Si te detienes a pensarlo, el átomo más pequeño es el que tiene el menor número de protones. Esta es hidrógeno, ubicado en la parte superior izquierda de la tabla periódica. El hidrógeno es particularmente pequeño porque el isótopo más común no tiene un neutrón, además pierde fácilmente su electrón.
Para que un átomo tenga un alto afinidad electronica, necesita estar en condiciones de aceptar electrones. los metales alcalinotérreos (como el calcio y el magnesio) tienen subcapas llenas, por lo que son estables. En todo caso, las tierras alcalinas prefieren perder electrones y existir como cationes.
Por lo tanto, dado que los elementos como las tierras alcalinas que forman cationes tienen baja afinidad electrónica, debería tener sentido para ustedes que los elementos que forman aniones tienden hacia una alta afinidad electrónica. Halógenos (por ejemplo, yodo, cloro) tienen alta afinidad electrónica y también alta electronegatividad.