Definición de energía de disociación de enlace

La energía de disociación de enlace se define como la cantidad de energía que se requiere para fracturar homolíticamente una sustancia química enlace. Una fractura homolítica generalmente produce especies radicales. La notación abreviada para esta energía es BDE, re₀o DH °. La energía de disociación de enlaces a menudo se usa como una medida de la fuerza de un enlace químico y para comparar diferentes enlaces. Tenga en cuenta que el cambio de entalpía depende de la temperatura. Las unidades típicas de energía de disociación de enlace son kJ / mol o kcal / mol. La energía de disociación de enlace se puede medir experimentalmente usando espectrometría, calorimetríay métodos electroquímicos.

Conclusiones clave: energía de disociación de bonos

La energía de disociación de enlace solo es igual a la energía de enlace para moléculas diatómicas. Esto se debe a que la energía de disociación de enlace es la energía de un enlace químico único, mientras que la energía de enlace es el valor promedio para todas las energías de disociación de enlaces de todos los enlaces de cierto tipo dentro de un molécula.

Por ejemplo, considere eliminar los sucesivos átomos de hidrógeno de una molécula de metano. La primera energía de disociación de enlace es de 105 kcal / mol, la segunda es de 110 kcal / mol, la tercera es de 101 kcal / mol y la final es de 81 kcal / mol. Entonces, la energía de enlace es el promedio de las energías de disociación de enlace, o 99 kcal / mol. De hecho, ¡la energía de enlace no es igual a la energía de disociación de enlace para ninguno de los enlaces C-H en la molécula de metano!

A partir de la energía de disociación de enlaces, es posible determinar qué enlaces químicos son más fuertes y cuáles son más débiles. El enlace químico más fuerte es el enlace Si-F. La energía de disociación de enlace para F3Si-F es 166 kcal / mol, mientras que la energía de disociación de enlace para H₃Si-F es 152 kcal / mol. La razón por la cual se cree que el enlace Si-F es tan fuerte es porque hay un significativo electronegatividad diferencia entre los dos átomos.

El enlace carbono-carbono en acetileno también tiene una energía de disociación de enlace alta de 160 kcal / mol. El enlace más fuerte en un compuesto neutro es 257 kcal / mol en monóxido de carbono.

No hay una energía de disociación de enlace más débil en particular porque los enlaces covalentes débiles en realidad tienen una energía comparable a la de fuerzas intermoleculares. En términos generales, los enlaces químicos más débiles son aquellos entre gases nobles y fragmentos de metales de transición. La energía de disociación de enlace medida más pequeña es entre átomos en el dímero de helio, He₂. El dímero se mantiene unido por el fuerza de van der Waals y tiene una energía de disociación de enlace de 0.021 kcal / mol.

Algunas veces los términos "energía de disociación de enlace" y "entalpía de disociación de enlace" se usan indistintamente. Sin embargo, los dos no son necesariamente lo mismo. La energía de disociación de enlace es el cambio de entalpía a 0 K. La entalpía de disociación de enlace, a veces simplemente llamada entalpía de enlace, es el cambio de entalpía a 298 K.

La energía de disociación de enlaces se favorece para el trabajo teórico, los modelos y los cálculos. La entalpía de enlace se utiliza para la termoquímica. Tenga en cuenta que la mayoría de las veces los valores a las dos temperaturas no son significativamente diferentes. Entonces, aunque la entalpía depende de las temperaturas, ignorar el efecto no suele tener un gran impacto en los cálculos.

La definición de energía de disociación de enlaces es para enlaces rotos homolíticamente. Esto se refiere a una ruptura simétrica en un enlace químico. Sin embargo, los enlaces pueden romperse asimétricamente o heterolíticamente. En la fase gaseosa, la energía liberada para una ruptura heterolítica es mayor que para la homólisis. Si hay un solvente presente, el valor de la energía cae dramáticamente.

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