Elevación del punto de ebullición ocurre cuando el punto de ebullición de una solución se vuelve más alto que el punto de ebullición de un solvente puro. La temperatura a la que hierve el solvente se incrementa al agregar cualquier soluto no volátil. Se puede observar un ejemplo común de elevación del punto de ebullición agregando sal al agua. El punto de ebullición del agua aumenta (aunque en este caso, no es suficiente para afectar la velocidad de cocción de los alimentos).
Elevación del punto de ebullición, me gusta depresión del punto de congelación, es un propiedad coligativa de importancia. Esto significa que depende del número de partículas presentes en una solución y no del tipo de partículas o su masa. En otras palabras, aumentar la concentración de las partículas aumenta la temperatura a la que hierve la solución.
En pocas palabras, el punto de ebullición aumenta porque la mayoría de los partículas de soluto permanecer en la fase líquida en lugar de entrar en la fase gaseosa. Para que un líquido hierva, su presión de vapor debe exceder la presión ambiental, lo cual es más difícil de lograr una vez que agrega un componente no volátil. Si lo desea, podría pensar en agregar un soluto como
de diluido El solvente. No importa si el soluto es un electrolito o no. Por ejemplo, la elevación del agua en el punto de ebullición se produce si agrega sal (un electrolito) o azúcar (no un electrolito).La constante de elevación del punto de ebullición depende del disolvente. Por ejemplo, aquí hay constantes para algunos solventes comunes: