Molaridad y molalidad Ambas son medidas de la concentración de una solución química. La molaridad es la relación de moles a volumen de la solución (mol / L) mientras que la molalidad es la proporción de moles a la masa del disolvente (mol / kg). La mayoría de las veces, no importa qué unidad de concentración uses. Sin embargo, se prefiere la molalidad cuando una solución experimentará cambios de temperatura porque la alteración de la temperatura afecta el volumen (cambiando así la concentración si se usa la molaridad).
Molaridad, también conocido como concentración molar, es el número de moles de una sustancia por litro de solución. Las soluciones etiquetadas con la concentración molar se denotan con una M mayúscula. Una solución 1.0 M contiene 1 mol de soluto por litro de solución.
Molalidad es la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente. Es importante que se use la masa de solvente y no la masa de la solución. Las soluciones marcadas con concentración molal se denotan con una m minúscula. Una solución de 1,0 m contiene 1 mol de soluto por kilogramo de disolvente.
por soluciones acuosas (soluciones donde el agua es el solvente) cerca de la temperatura ambiente, la diferencia entre las soluciones molares y molal es insignificante. Esto es porque alrededor de la temperatura ambiente, el agua tiene un densidad de 1 kg / L. Esto significa que "por L" de molaridad es igual a "por kg" de molalidad.
Para un solvente como el etanol donde la densidad es 0.789 kg / L, una solución 1 M sería 0.789 m.
La parte importante de recordar la diferencia es:
molaridad - M → moles por litro de solución
molalidad - m → moles por kilogramo de solvente