"Acetato" se refiere al acetato anión y el acetato estergrupo funcional. El anión acetato está formado por ácido acético y tiene una fórmula química de CH3ARRULLO-. El anión acetato se abrevia comúnmente como OAc en las fórmulas. Por ejemplo, el acetato de sodio se abrevia como NaOAc y el ácido acético es HOAc. El grupo éster acetato conecta un grupo funcional al último oxígenoátomo del anión acetato. La fórmula general para el grupo éster acetato es CH3COO-R.
Conclusiones clave: acetato
- La palabra "acetato" se refiere al anión acetato, el grupo funcional acetato, y a compuestos que incluyen el anión acetato.
- La fórmula química para el anión acetato es C2H3O2-.
- El compuesto más simple hecho con acetato es el acetato de hidrógeno o etanoato, que a menudo se llama ácido acético.
- El acetato en forma de acetil CoA se usa en el metabolismo para producir energía química. Sin embargo, demasiado acetato en el torrente sanguíneo puede conducir a la acumulación de adenosina, lo que causa síntomas de resaca.
Ácido Acético y Acetatos
Cuando el anión acetato cargado negativamente se combina con un positivamente cargado catión, el compuesto resultante se llama acetato. El más simple de estos compuestos es el acetato de hidrógeno, que comúnmente se llama ácido acético. El nombre sistemático del ácido acético es etanoato, pero la IUPAC prefiere el nombre ácido acético. Otros acetatos importantes son el acetato de plomo (o azúcar de plomo), acetato de cromo (II) y acetato de aluminio. La mayoría de los acetatos de metales de transición son sales incoloras que son altamente solubles en agua. En un momento, se usó acetato de plomo como edulcorante (tóxico). El acetato de aluminio se usa para teñir. El acetato de potasio es un diurético.
La mayoría del ácido acético producido por la industria química se usa para preparar acetatos. Los acetatos, a su vez, se utilizan principalmente para fabricar polímeros. Casi la mitad de la producción de ácido acético se destina a la preparación de acetato de vinilo, que se utiliza para fabricar alcohol polivinílico, un ingrediente en la pintura. Otra fracción de ácido acético se usa para fabricar acetato de celulosa, que se usa para fabricar fibras para la industria textil y discos de acetato en la industria del audio. En biología, los acetatos se producen naturalmente para su uso en la biosíntesis de moléculas orgánicas más complejas. Por ejemplo, unir dos carbonos de acetato a un ácido graso produce un hidrocarburo más complejo.
Sales de acetato y ésteres de acetato
Debido a que las sales de acetato son iónicas, tienden a disolverse bien en agua. Una de las formas más fáciles de acetato para preparar en casa es acetato sódico, que también se conoce como "hielo caliente". El acetato de sodio se prepara mezclando vinagre (ácido acético diluido) y bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y evaporando el exceso de agua.
Mientras que las sales de acetato son típicamente polvos solubles de color blanco, los ésteres de acetato están típicamente disponibles como líquidos lipofílicos, a menudo volátiles. Los ésteres de acetato tienen la fórmula química general CH3CO2R, en el que R es un grupo organilo. Los ésteres de acetato son típicamente baratos, muestran baja toxicidad y a menudo tienen un olor dulce.
Bioquímica de acetato
Las arqueas de metanogen producen metano a través de una reacción de desproporción de fermentación:
CH3ARRULLO- + H+ → CH4 + CO2
En esta reacción, se transfiere un solo electrón desde el carbonilo del grupo carboxílico al grupo metilo, liberando gas metano y gas dióxido de carbono.
En animales, el acetato se usa más comúnmente en la forma acetil coenzima A. La acetil coenzima A o acetil CoA es importante para el metabolismo de lípidos, proteínas y carbohidratos. Entrega el grupo acetilo al ciclo del ácido cítrico para la oxidación, que conduce a la producción de energía.
Se cree que el acetato causa o al menos contribuye a la resaca del consumo de alcohol. Cuando el alcohol se metaboliza en mamíferos, el aumento de los niveles de acetato sérico conduce a la acumulación de adenosina en el cerebro y otros tejidos. En ratas, se ha demostrado que la cafeína reduce el comportamiento nociceptivo en respuesta a la adenosina. Entonces, mientras bebe café después de consumir alcohol no puede aumentar la sobriedad de una persona (o rata), puede reducir la probabilidad de contraer resaca.
Recursos y lecturas adicionales
- Cheung, Oseas y col. “Ácido acético.” Enciclopedia de Ullmann de química industrial15 de junio de 2000.
- Holmes, Bob. “¿Es el café la verdadera cura para una resaca?” Científico nuevo11 de enero 2011.
- Marzo, Jerry. Química orgánica avanzada: reacciones, mecanismos y estructura. 4a ed., Wiley, 1992.
- Nelson, David Lee y Michael M Cox. Principios de bioquímica de Lehninger. 3a ed., Worth, 2000.
- Vogels, G.D., et al. "Bioquímica de la producción de metano". Biología de microorganismos anaerobios, editado por Alexander J.B. Zehnder, 99a ed., Wiley, 1988, pp. 707-770.